高考水解分步_高中化学水解的定义

1.双水解反应有哪些

2.化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?

3.一道上海10年化学高考题

4.关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进（抑制）水解等。

5.化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”

6.弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较？给具体例子让我背也成……

俊狼猎英为你解答

楼主要记住、不管是弱电解质电离还是盐类物质水解、都是微弱的、

那么什么时候考虑水解呢？有弱电解质时，要考虑弱电解质的电离（当然强电解质是完全电离的、这点不用说）。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中，那么要考虑盐类物质水解。下面举几个例子

电离方程式和水解方程式的书写

例：碳酸电离方程式为：H2CO3==2H+ +CO32- （注意为可逆符号）

碳酸钠的水解方程式：CO32- +H2O== HCO3- + OH- (注意也是为可逆符号)一般来说、二元酸及以上的水解方程式只写第一步电离。如果像AlCl3，不是二元酸，

水解方程式为Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 + 3H+ （一步到位）

还有以下问题：

PH相同的弱酸与强酸加水稀释问题要考虑弱酸电离

例：当PH相同的碳酸和盐酸加等体积水稀释，稀释后碳酸的PH值要低于盐酸

PH相同的弱酸与强碱等体积反应，要考虑弱酸电离

例：PH相同的碳酸与NaOH等体积反应，溶液应呈弱酸性

酸和碱等体积等浓度反应生成可水解的盐时，要考虑盐类物质水解

例：等体积等浓度Al(OH)3与HCl反应，这时生成AlCl3,由于AlCl3水解、所以溶液呈酸性

附：高中阶段双水解的离子：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-；Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-；NH4+与AlO2-、SiO32-

反正不管是什么例子。只要出现弱电解质时，要考虑弱电解质的电离。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中，那么要考虑盐类物质水解。有时甚至要考虑水的电离。有既电离又水解的，电离大于水解考虑电离，水解大于电离就考虑水解。就是这样，望采纳。谢谢！

楼主还有疑问吗

双水解反应有哪些

水解方程式如下图：

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。

盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。

鉴定方式

碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。

在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。

如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。

奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：

2HgI42-+NH4++4OH-=[Hg2NH2O]I(红)+7I-+3H2O

作用后产生**或棕色（高浓度时）沉淀。

化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?

问题一：高中化学水解反应有哪些 .卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH

CH3CH2OH+HCl

.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH

.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH

二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）

.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH

.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2

问题二：高中阶段双水解反应有哪些？ 只有弱酸弱碱盐才会发生双水解，好像书上说这类情况不需掌握样。一楼说的对，双水解一般都考醋酸铵，高考一般不考这种双水解，因为教材上不要求掌握。

一道上海10年化学高考题

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.高考化学试卷年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力.处理此类试题时要关注以下几个方面.

必备相关知识

一、电离平衡理论和水解平衡理论

1.电离理论：

⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系.

分析由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+).

⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系.

分析由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-).

2.水解理论：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-).

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）,因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系.

分析因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-,

+

2H2O2OH-+2H+,

2NH3·H2O,由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水,而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O,另一部分OH-仍存在于溶液中,所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-).

⑶一般来说“谁弱谁水解,谁强显谁性”,如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-),水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；

⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主.例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系.

分析因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-,H2O+HCO3-H2CO3+OH-,所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-).

二、电荷守恒和物料守恒

1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1,推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

注意书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系.

3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3).此关系式也可以按下列方法进行分析,由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值,所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.可以用图示分析如下

关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进（抑制）水解等。

1、不是应该比NaOH多，而是一定要比它多，因为氨水是弱碱，要和强碱pH一样就必须量比他多

2、会水解，氨水的水解是无时无刻都在进行的，如果学过平衡理论就更好理解了

NH3·H2O正反应分解成NH3+ H2O，然后NH3+ H2O水解成铵根+OH-

同时，逆反应也在进行。这是一个平衡状态（只要外界条件没改变）。

3、谁多谁少的问题，要分两种情况来讨论：

①pH其实不大，也就是说只有很少碱，此时氨水由于量比较多，沉淀能力就会较强，也就较多

②pH比较大，碱比较多，但又刚好能把铝例子完全沉淀，此时，即使氨水较多，沉淀也一样多

③pH很大，碱很多，此时就不用说了吧，肯定氨水沉淀多，因为此时乙的沉淀开始被溶解了，

而甲始终以最多沉淀的形式出现。

回答完毕，谢谢。

重点提示：水解不是所有情况都要考虑得那么多的，要是考虑，要必须考虑彻底。比如在本题中的氨水，氨水和铝离子的反应，不是水解那么简单。氨水在水解氢氧根以后，立刻就和氯离子沉淀掉了，也就是说可逆反应的的产物少了，所以就会促进反应向右进行，因此，相当于一边沉淀，一边促进水解，所以呢，反应是比较充分的。Ps，即使不考虑反应过程中的水解，我们也能从pH那得出答案，不是吗，呵呵~不懂请追问，谢谢！

化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”

亲，对于第一个问题，逆序要记住促进水解分为彻底双水解和不完全爽水解，完全双水解有Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；

Fe2+与AlO2-；

Mg2+与AlO2-；

NH4+与SiO32-、AlO2-

而不完全双水解有醋酸根和铵根，虽然二者水解相互促进，但醋酸铵在溶液中稳定存在，称之为不完全双水解，类似的还有镁离子和碳酸氢根离子，铵根离子和硫离子，对了，天津高考还考过一个镁离子与硅酸根离子双水解，把这个也记住，相互抑制水解当然不等于双水解。比如硫酸亚铁铵，也就是摩尔盐，你应该做到过这个物质，有的题会让你比较它与硫酸铵的酸性强弱，肯定是硫酸亚铁铵的酸性弱，因为两个水解显酸性，相互抑制，使水解平衡左移

弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较？给具体例子让我背也成……

化学备考：解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。盐类水解是中学化学学习中的重点和难点，也是高考的热点之一。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢？

1。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 （马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）

2。确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2c(Na )>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H或:c(Na) +c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-34234制备某些盐时要考虑水解AlS3 ,MgS,Mg32 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

5如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH44332232判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7

制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.

FeCl323(胶体)+3HCl 8

分析盐与盐反应时要考虑水解。

两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

(1)能否发生氧化还原反应;

(2)能否发生双水解互促反应;

(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.

9

加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

(2)加热浓缩Na23(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl32(4)加热蒸干(NH42343(5)加热蒸干Ca(HCO3(6)加热Mg(HCO3232103+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

(4)纯碱液可洗涤油污。

(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2323

凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。

考点一、强、弱电解质的判断方法1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如 (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3； (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快； (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅； (5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。 2．水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)CH3COONa水溶液的pH>7； (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L－1 NaCl溶液大。 3．稀释方面 如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。考点五、盐类水解的规律及影响因素1．盐类水解的规律 规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁虽显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 水解离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性 强碱弱酸盐[ ] Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2－、CO、HCO 碱性 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO－ 由酸碱的相对强弱决定 2．影响盐类水解的因素(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。(2)外因①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。③外加酸碱：促进或抑制盐的水解。例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大，加强碱，盐的水解程度减小。④外加盐a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。 外界条件对反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)的影响如下： 条件 移动方向 H+数 ] pH Fe3+水解程度 现象 升高温度 向右 增加 降低 增大 颜色变深(黄 红褐) 通HCl 向左 增加 降低 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增加 升高 增大 颜色变浅 加镁粉 向右 减小 升高 增大 红褐色沉淀，无色气体。 加NaHCO3 向右 减小 升高 增大 红褐色沉淀，无色气体 考点六、水解方程式书写的注意事项1．在书写盐类水解的离子方程式时一般不标"↑ "或"↓"，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2．盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写"==="，而要写""。3．多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解：CO+H2OHCO+OH－。4．多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋。5．能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用" ==="、"↑"、"↓"等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋+3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点八、盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性(1)强酸弱碱盐水解，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等。(2)强碱弱酸盐水解，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。 (4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。2．判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中，Na2S===2Na＋+S2－ S2－+H2OHS－+OH－ HS－+H2OH2S+OH－ H2OH＋+OH－所以溶液中存在的微粒有：Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－、H2O，且c(Na＋)>2c(S2－)，c(OH－)>c(H＋)。3．无水盐制备 (1)制备挥发性强酸弱碱盐，如FeCl3，从溶液中得晶体时，必须在HCl氛围下失去结晶水，否则易得Fe(OH)3或Fe2O3。(2)难挥发性强酸弱碱盐可直接加热得无水盐，如Al2(SO4)3。4．某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶贮存。5．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解(1)配制强酸弱碱盐溶液时，滴加少量相应的强酸，可抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴几滴稀盐酸，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，滴加少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子的水解，如配制Na2CO3、K2S溶液时滴几滴NaOH溶液。6．若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解的相互促进，如泡沫灭火器原理：利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，产生大量CO2来灭火。7．用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物生成沉淀而起到净水作用。8．Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，能产生H2。例如：将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H＋，Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑。9．工农业生产中化肥使用时，也要考虑某些化肥不能混合使用，如K2CO3与NH4Cl不能混施等。例1、（2009安徽）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (CH3COOH)+c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH)+c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c(K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+)＝c (OH-）+ c (CH3COO-)例2、（2009上海）根据以下事实得出的判断一定正确的是 A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案B解析A、酸性的强弱不能说明对应PH的大小，故A错。B、A+和B-的电子层结构相同则在B的下一个周期， A原子的核电荷数比B原子的大，故B对。C、溶液的溶质的质量分数和溶解度的大小不存在绝对的关系，本项中缺少饱和二字更加没有绝对关系，故C错。D、原子失去电子的多少，与单质还原性的强弱没有关系，如Mg和Al。故D错。例3、（2009上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．B． C． D．4、（2009上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍答案AB解析A、硝酸为强酸，稀释100倍PH上升2，故A对。B、氢氧化钡为强碱，二者等体积PH之和为14混合恰好中和，故B对。C、溶液中由硝酸电离出的H＋浓度为10-1mol/L，而由水电离出的H＋浓度为10-13 mol/L，二者比值为1012，故C错。D、该溶液中水电离出的H＋浓度为10-13 mol/L，而pH为3的硝酸中水电离出的H＋浓度为10-11 mol/L，前者是后者的1/100.例5、（2009广东理基）下列说法正确的是（ ）A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同答案A 解析Na2CO3溶液水解显碱性，加入酚酞是变红的，A正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 －与H＋是反应的，不能共存，B项错错误；乙醇属于非电解质，C错误；硫酸为二元强酸，所以NaOH的物质的量是HCl的两倍，D错误。例7、（2009全国2）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案D解析胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷， A错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也不会移动，B错误；布朗运动本身即是无规律的运动，C错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D正确。例8、（2009全国2）现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤答案C解析①④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，②苯酚显弱酸性；③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，显碱性。根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以对应盐的碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，C正确。 2010高考预测 1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。3、电离平衡（如盐的水解原理在工农业生产、日常生活中的广泛应用等）是高考的必考内容。电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。测试题 1．常温下向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入V mL 0.1mol·L－1的一元酸HA，下列结论正确的是( ) A．若c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，则V一定等于20 mL B．当V<20 mL时，一定有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．溶液呈中性时，V≥20 mL D．当V>20 mL时，一定有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：HA酸性不确定，当HA是弱酸时，若使溶液呈中性，所需HA体积要大于20mL。当HA是强酸时，所需HA体积等于20 mL，故A错，C正确。当V很小时，有可能c(A－)<c(OH－)。故B错。当V很大时，有可能c(Na＋)<c(H＋)，故D错。答案：C2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( ) A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两种观点解题。A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项是不完全电离。可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸。答案：D3．在0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH+OH－。下列叙述正确的是( ) A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：本题主要考查电离平衡的影响因素，对于平衡体系NH3·H2ONH+OH－加入少量浓盐酸，发生H＋+OH－===H2O使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，使NH 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；加入少量MgSO4固体，发生Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。答案：C4．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( ) A．将纯水加热到95℃时，pH<7 B．向水中加少量NaHSO4 C．向水中加少量Na2CO3 D．向水中加少量FeCl3解析：本题考查外界因素的改变时水的电离平衡的影响，温度升高，促进水的电离，c(H＋)=c(OH－)同时增大，pH变小，呈中性；向水中加少量NaHSO4，提供了H＋，抑制了水的电离；向水中加少量Na2CO3，CO的水解促进了水的电离，溶液呈碱性；Fe3＋促进了水的电离，溶液呈酸性。答案：D5．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 ( )A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH未完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)[ D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)6．用0.1 mol L－1盐酸分别跟20 mLNaOH溶液及20 mL氨水完全反应，都消耗20 mL盐酸。则NaOH溶液与氨水的关系是 ( ) A．c(OH－)相同 B．pH相同 C．电离程度相同 D 物质的量浓度相同解析：由题意可知消耗的HCl的物质的量相同，所以NaOH与氨水的浓度相等。NaOH完全电离，一水合氨部分电离，所以NaOH溶液中c(OH－)较大，pH较大。答案：D7．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是 ( ) A．乙一定是弱碱 B．甲一定是强碱 C．乙一定是二元碱 D．甲一定是一元碱解析：甲溶液的氢氧根浓度是乙溶液的10倍，如果都是强碱，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V甲=10V乙，但现在乙却消耗的盐酸较多，由此可见乙一定是弱电解质。答案：A8．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( ) A．c(CH3COOH)变为原来的1／10 B．c(H＋)变为原来的1／10 C．c(CH3COO－)／c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强解析：CH3COOHCH3COO－+H＋，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确。答案：C9．4体积的pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 ( ) A．5×10－13 mol·L－1 B．2×10－12 mol·L－1 C．(1×10－1+4×10－5)mol·L－1 D．(1×10－13+4×10－9)mol·L－110．下列溶液一定呈中性的是( ) A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液 C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误。答案：C 11．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]< c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)