高考化学实验答题真题_高考化学实验化学大题

1.高考化学大题答题技巧

2.2010浙江的一道高考化学题不明白,求详解!(不要在网站复制的答案,谢谢)

3.高考化学大题常考知识点

因为SO2要用Na2SO3与1:1硫酸来制取，而Na2SO3是可以溶于水的，不能用启普发生器，要用⑥装置制取。

而H2S可以用FeS与稀硫酸来制取，FeS是不溶于水的黑色固体，该反应可以用启普发生器，装置①是简易启普发生器。

装置③是SO2与H2S两种气体混合反应的装置。

②品红，检验SO2有漂白性。

④溴水，检验SO2有还原性。

⑤烧碱溶液，除去尾气中的SO2或者H2S。

溴水浓度大时呈红棕色，浓度小时呈**，颜色比氯水深，褪色比较明显，挥发性也稍小些。

熟石灰在水中微溶，澄清石灰水浓度小；烧碱易溶于水，可配成较大浓度，吸收SO2比石灰水充分。

高考化学大题答题技巧

1."相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度"说明A1是碱,A2是强碱弱酸盐,所以A1是NaOH,A2是NaNO2.

"相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度"说明B1是酸,B2是强酸弱碱盐,所以B1是HNO3,B2是NH4NO3.

(1)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，由于它们都是强的,也都是一元的,所以对水的电离的抑制程度相同,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:1.

2.无色说明没有MnO4-.

(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液,说明含CO32-,就不含Ag+、Ba2+、Al3+.

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲,说明(A)溶液中含Al3+,Al3+ + 3HCO3^- = Al(OH)3↓+3CO2↑,则原溶液中含AlO2-,在(A)中AlO2^- + 4H^+ =Al^3+ + 2H2O

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出.(B)所得溶液中含NH4HCO3,所以该气体是NH3,沉淀中一定有BaCO3,可能有BaSO4.

⑴溶液中一定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- 。

⑵一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32- 。(根据溶液一定呈电中性得一定含Na+.

⑶判断沉淀乙成份的方法是向其中加过量盐酸,全溶则只有BaCO3,部分溶则是BaCO3和BaSO4的混合物.

2010浙江的一道高考化学题不明白,求详解!(不要在网站复制的答案,谢谢)

高考化学大题答题技巧如下：

在理综试卷II卷大题中按照近几年情况看看，化学题是四道填空题

一般来讲实验题一个、无机推断一个、有机推断一个、其他题目一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

(2)专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。

例如“砝码”不能写成法码”“熔化不能写成“溶化”“过滤不能写成过虚“萃取不能写成不能写成“堆锅”等等

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

例如举一个工业上CO做还原剂的反应，这时最好的例子就是写3CO+Fe203=(温)CO2+2Fe，这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分比如CO和水蒸汽反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。

同时也不可泛泛举例写还原金属氧化RO+CO=R+CO2(R表示金属)，这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要

直接，不要转弯抹角:表达尽可能用唯一、准确的主语:不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分作答要有明确的要点。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。或者是要注意空后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。

高考化学大题常考知识点

分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；

②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．

解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；

实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．

故选B．

点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式,大题有哪些常考的知识点呢?接下来我为你整理了，一起来看看吧。

　：碳酸盐

　1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

　大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;

　小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;

草木灰的主要成分—K2CO3钾肥;锅垢的主要成分—CaCO3和MgOH2;

　制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

　2.碳酸的正盐和酸式盐

　1、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成

　碳酸钠和碳酸氢钠的转化碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量

　2、共同性质：都能跟酸比碳酸强的酸反应生成二氧化碳气体。碳酸盐的检验

　3、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象

　如HClO<CaClO2;H2SO3<Na2SO3等

　碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象

　4、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如CaHCO32>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3

　5、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

　①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

　②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;

　③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;

　④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

　：氯化氢与盐酸

　1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气

　2、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验

　3、盐酸与碱反应

　4、盐酸与碱性氧化物反应

　5、盐酸与锌等活泼金属反应

　6、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　7、盐酸与苯酚钠溶液反应

　8、稀盐酸与漂白粉反应

　9、氯化氢与乙烯加成反应

　10、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯

　11、漂白粉与空气中的二氧化碳反应说明碳酸酸性强于HClO

　12、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强

　13、用于人工降雨的物质有哪些?干冰、AgI

　:一些常见物质的成分

　1.漂白粉有效成分CaClO2,非有效成分CaCl22.黄铁矿FeS2;3.黑火药C,KNO3,S;

　4.明矾KAlSO42?12H2O;5.绿矾FeSO4?7H2O;6.蓝矾胆矾CuSO4?5H2O;7.重晶石BaSO4

　8.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰CaOH

　2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水浓硝酸浓盐酸1∶3;14.石英.水晶矽石SiO2;15.刚玉Al2O3;

　16.锅垢CaCO3和MgOH2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;

　20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物

　22.沼气,天然气CH4;23碱石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;

　26.石炭酸—苯酚;27.福尔马林--甲醛溶液;28.肥皂—高阶脂肪酸的钠盐

　：硫单质及其化合物

　一硫单质的反应非金属性弱于卤素、氧和氮

　1.硫与氧气反应只生成二氧化硫，不生成三氧化硫

　2.硫与氢气加热反应

　3.硫与铜反应生成+1价铜化合物，即硫化亚铜

　4.硫与铁反应，生成+2价铁化合物，即硫化亚铁

　5.硫与汞常温反应，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒

　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　用NaOH溶液来洗3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　二二氧化硫或亚硫酸的反应弱氧化性,强还原性,酸性氧化物

　1.氧化硫化氢

　2.被氧气氧化工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　4.与水反应

　5.与碱性氧化物反应

　6.与碱反应

　7.有漂白性与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色

　三硫酸性质用途小结

　1.强酸性

　1、与碱反应

　2、与碱性氧化物反应除锈;制硫酸铜等盐

　3、与弱酸盐反应制某些弱酸或酸式盐

　4、与活泼金属反应制氢气

　2.浓硫酸的吸水性作气体干燥剂;

　3.浓硫酸的脱水性使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯

　4.浓硫酸的强氧化性

　1、使铁、铝等金属钝化;

　2、与不活泼金属铜反应加热

　3、与木炭反应加热

　4、制乙烯时使反应混合液变黑

　5.高沸点不挥发性制挥发性酸

　1、制氯化氢气体

　2、制硝酸HNO3易溶，用浓硫酸

　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　6.有机反应中常用作催化剂

　1、乙醇脱水制乙烯作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3

　2、苯的硝化反应硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸

　3、酯化反应硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸

　4、酯水解硫酸作催化剂，用稀硫酸

　5、糖水解注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸

　7.硫酸的工业制备

　“四个三”：三个阶段、三个装置、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?温度、压强采用常压的原因、催化剂;从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?