高考化学离子共存总结-高考化学离子共存

1.专题复习离子能否大量共存

2.高中化学，离子共存问题

3.高考化学离子反应知识点

4.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ） A．K + 、Ca 2+ 、HCO 3 － 、CH 3 COO － ..

专题复习离子能否大量共存

有关溶液中离子能否大量共存问题是中学化学中的常见问题。主要是考查学生对元素及其化合物知识的掌握和理解。历年高考中有关离子共存问题都属于中等难度偏易题，但学生的得分率并不高。主要是考生没有将元素及其化合物知识归纳整理，使之系统化、网络化；也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。一. 正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1. 有气体产生。如等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存，主要是由于、等。2. 有沉淀生成。如等不能与等大量共存，主要是由于；、、等不能与大量共存也是因为，等。3. 有弱电解质生成。如等与不能大量共存，主要是由于；一些酸式弱酸根、不能与大量共存是因为、、等。（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。1. 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如和不能大量共存是由于。2. 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如和在中性或碱性溶液中可以共存，但当有大量存在情况下则不能共存；在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生反应而不能大量共存。（三）由于形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如，由于等络合反应而不能大量共存。（四）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如等。二. 审题时应注意题中给出的附加条件（一）无色溶液中，则有色离子等不能存在。（二）强酸性溶液中，非强酸根离子、非强酸酸式根离子和不能大量存在。如在pH为1的溶液中，、、等不能大量存在。（三）强碱性溶液中，非强碱的阳离子、和酸式根离子不能大量存在。如在pH为13的溶液中，、、、等不能大量存在。（四）其他隐含条件1. 能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液；2. 由水电离出的的溶液等；3. 由水电离出的的溶液。以上条件均表示溶液既可能显强酸性，也可能显强碱性，所以与或反应的离子都不能在此溶液中大量存在。4. 在pH为1的溶液中，一组离子看起来好像可以共存，但是酸性溶液中有，即相当于，具有强氧化性，可以与反应，不能共存。练习：1. 在某无色透明的pH=0的溶液中能共存的离子组是（ ）A.B.C.D.2. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色有变化的是（）A.B.C.D.3. 在水电离出的

高中化学，离子共存问题

首先，硫酸根离子，亚硫酸根离子，碳酸根离子，氯离子，氢氧根离子，这些离子和银离子都是不共存的，高中阶段所学离子中，和这些离子都不共存的离子貌似只有银离子了，其中氯离子是最特别的，只有银离子和氯离子是不共存的，其他金属阳离子和氯离子是不能沉淀的，所以检验银离子的时候就用氯离子来检验（当然要注意排除其他离子的干扰），这是题外话了...

然后，你所说的“溶解呈酸性以后碳酸银等物质是能溶于酸性溶液的”，这没有错，不过要搞清楚的一点，这是很多人都混淆的一点，溶液中存在酸根离子，不代表溶液呈酸性，而酸性的代表只有一个，就是氢离子，当然碱性的代表是氢氧根，而你题目中是存在氢氧根离子的，所以该溶液不呈酸性而是呈碱性的。

另外，氯化银沉淀是不溶于酸性溶液的。

记住记住，不是有酸根就是酸性，是看氢离子的，这是高考常常用来设陷阱的地方，要小心注意~

祝高考成功！~呵呵

高考化学离子反应知识点

　电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

1. 离子反应发生的条件

　(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。

　(2). 离子反应生成气体。

　(3). 离子反应生成弱电解质。

　(4). 离子反应发生氧化还原反应。

　根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

　(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的.，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　(6).生成络离子的反应：

　FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

　(7).优先发生氧化还原反应：

　具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

　3.离子反应方程式的类型

　(1). 复分解反应的离子方程式。

　(2). 氧化还原反应的离子方程式。

　(3). 盐类水解的离子方程式。

　(4). 络合反应的离子方程式。

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ） A．K + 、Ca 2+ 、HCO 3 － 、CH 3 COO － ..