江苏化学高考题22,21_江苏化学高考题

1.几道2010江苏高考化学题求解

2.江苏省2016年小高考化学试卷

3.『化学』（2007全国高考江苏卷）一道选择题

4.各位给我搜些化学高考选择题

5.高考化学选择题

本题属于基本理论中化学平衡、反应的能量变化、体系压强、反应物转化率综合的一个问题，也是简单等效平衡原理具体应用的一个问题。若甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入量2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是二个简单等效平衡，平衡时NH3的浓度c1＝c2 、 p1＝p2、α1 +α 2＝1 、a + b能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量，即不言吸放热a + b数值上就等于92.4 kJ。

甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与丙容器反应物投入量4mol NH3若恒温丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以把丙容器容积是甲容器2倍压缩成容积相同，则丙容器平衡向正向移动，因此2c1 < c3 、2p2 > p3 、α 2 > α 3 、α1 + α3 < 1 所以答案为BD。

几道2010江苏高考化学题求解

楼上错鸟，SO42-含有两单位负电 实际上硫酸氢氨呈弱酸性，弱酸和强碱反应达到中性必须强碱过量，否则会水解产生酸性，所以钠离子浓度大于硫酸根浓度，又由于反应放出部分氨气，所以按例子浓度小于硫酸根浓度（本来相等的），溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子一样多，都是最少的。A对

D 由于不知道两溶液的体积，所以无法判断

江苏省2016年小高考化学试卷

第三题：A 说的是电解“熔融”氯化钠，但这个方程式是电解氯化钠溶液，正确的方程式应该是：2NaCl ==(电解)== 2Na + Cl2(气体)

C NO2和NaOH发生歧化反应，反应应该是这样的：2NO2 + 2OH- == NO2- + NO3- + H2O

第五题：A 正确，1molNH4NO3中含N原子2mol

B 羟基不带电，所以1mol羟基中电子数应该是9mol

C 每生成3molI2应该转移5mol电子

D 应该是标准状态 而不是 室温下 摩尔体积才是22.4L/mol

第十二题：无论什么时候，溶液中总有：c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-).........质子守恒

A 错，应该把c(CH3COOH)改成c(Na+)就对了

B 错，此时溶液中性，但是醋酸是弱酸，所以醋酸的量应该比NaOH略多，所以根据物料（此时不守恒）：c(Na+) < c(CH3COOH) + c(CH3COO-)

C 错，此时应该是醋酸的量 = NaOH的量，所以c(CH3COO-) > c(OH-)

D 对，对应的应该是刚开始滴定时，NaOH很少的时候

第十四题：

A 错，因为反应转化率不知道，所以NH3的量是无法比较的；

因为甲和乙是逆过程，所以a+b=92.4，B一定正确；

C 错，开始时2p2 = p3，但是丙中的NH3多，压强比乙大，对于这个反应，压强大，平衡向正方向移动，所以丙中转化率低，即体积增加的比乙少，所以应该是2p2 > p3

D 对，因为甲和乙是逆过程，所以α1 + α2 = 1，因为丙中的NH3比乙多，对于这个反应，压强大，平衡向正方向移动，所以丙中转化率低，即α2 < α3 所以α1 + α3 < 1

不过这样就有两个答案了，题目是不是有问题？

『化学』（2007全国高考江苏卷）一道选择题

2016江苏省高考化学

考试试卷

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2是导致酸雨发生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钙(CaO2)的电子式：

B．8O离子的结构示意图：

+162- 2- C．H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H＋CO3

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3+2- -- A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 、SO4、C1 、SCN

3++2- B．c(Al )=0.5mol·L 的溶液中：Na、K+、HCO3-、SO4

-+2-+-+ C．c(OH )/c(H)＝10 的溶液中：SO3、NH4、NO3、K

+2+3+- D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4、Ba 、Al 、Cl

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图4装置进行石油的分馏实验

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA

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C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA

+ D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NA

7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

+2+ A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag ＝Cu ＋Ag

2+-2-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3

+- C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H+NO3＝Ag++NO2↑+H2O

+2- D．向氨水中通入过量SO2：SO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋SO3＋H2O

8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

9．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产 生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有 银镜生成，说明淀粉没有水解

C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性

D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳 酸钠溶液中存在水解平衡

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不．正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g

各位给我搜些化学高考选择题

B:

NH4+ 水解!

[NH4+]< 0.3mol

C:

(1)HNO3 --- 过量,还是不过量?

(2)HNO3 --- 过量:

Fe - 3e- ==> Fe3+ ---- 0.3mole-

(3)HNO3 --- 不过量:

Fe - 2e- ==> Fe2+ ---- 0.2mole-

高考化学选择题

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

2.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液

所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

3. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

4．下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项 实验操作 现象 解释或结论

A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶

C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性

6.（2011广东高考23）下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不发生变化

C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作 现象 结论

A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈** 原溶液中有Na+，无K+

D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋

8. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

9. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是

A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液

10.（2011四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象 结论

A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2

B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖

C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。 使溶液褪色的气体是乙烯

D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3

11．（2011上海10）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

参考答案：1、D 2、C 3、C 4、A 5、D 6、D 7、B 8、C 9、D 10、D 11、D

以下是高考化学选择题，请根据题目内容选择正确答案。

秸秆和铝的利用

选2,因为秸秆的化学能没有被充分利用,同时燃烧产生污染。

铝的提炼方法

因为铝的化学性质比较活泼,人类早先很难提炼纯铝,目前铝的冶炼用电解法。

金属置换反应

选D,看置换的金属和氢的比。

化学反应生成物

B和C 生成Ba(OH)2沉淀 和 氢氧化铁。