高考真题化学及解析题_高考真题化学及解析

1.陕西教育考试院：2021年陕西高考化学试题评析

一、2022年甘肃高考化学试卷试题难不难

2022年甘肃高考化学试卷难度或加大，2022高考难度趋势曝光化学篇中国考试公布的2022年的高考命题导向给考生们的备考指明了方向。总体的目标，一是关注科技发展与进步，二是关注社会与经济发展，三是关注优秀传统文化。题型特点，一是举例问题灵活开放，考察考生想象能力，有多组正确答案，有多种解题方案可供选择，二是结构不良问题适度开放，考查考生对化学本质的理解，引导中学化学在化学概念与化学方法的教学中重视培养化学核心素养，三是存在问题有序开放，考察考生的逻辑推理能力和运算求解题能力，再体现开放性的同时，也考查了考生思维的准确性与有序性。

1.极端假设法

主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

2.状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

3.过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

4.变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。

陕西教育考试院：2021年陕西高考化学试题评析

高考的行么？图没办法直接弄过来，你可以直接去那个网站上看下化学部分化学部分化学部分化学部分 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 解析答案：D 本题考查有机化学方面有关的知识点 A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应 B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化 C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体 D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na+的2NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL?i 解析答案：A 本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 A．18g182O正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1AN B．空气是混合物 C．在氯气与水的反应中，1 mol2Cl就只转移1AN的电子 D．所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·1?L 8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 解析答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。 B．这是盖斯定律的表述。 C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。 D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 解析答案：C 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。 10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL?、3HCO?、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO?、23SO?、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L?一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+?+ D．由0．1 mol·1L?一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 解析答案：D 本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。 C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。 D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研读 右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： 24224224PbSOHOePbOHSO?+?+?=++ B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2 mol C．K闭合时，II中24SO?向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 解析答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识 K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．?2.5mol·L-1·min-1和?2.0mol·L-1 B．?2.5mol·L-1·min-1和?2.5mol·L-1 C．?3.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 D．?5.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 解析答案：B 本题考查化学反应速率的计算。 第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为?10mol·L-1·min-1，△t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为?2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由?10mol·L-1·min-1降低到?2.5mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为?2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 答案 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①?+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol 解析 （1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。 （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物为3AlCl，与水反应3++↑?323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。 （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应+↑+322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0>△H），0>△H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。 （5）2JR为2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol。 24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 答案 （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）?+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 解析 （1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。 （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O和H，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉淀，10.5=pH开始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的时候开始沉淀，为了使2Zn(OH)能完全析出且不影响2Mg(OH)，溶液的酸碱度控制在8.010.4≤<pH范围。￥高#考#资%源*网￥ （5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。 （7）综合计算（不展开） 125/8121mm 25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除3Fe+外还可能含有2Fe+。若要确认其中的2Fe+，应先用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中2SO的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中2SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有2H和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有2H，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中2H的含量（标准状况下约有28ml 2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 答案 （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验2SO是否除尽 （4）()2?→+↑+↑+←?△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 解析 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。 （2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。 （3）A除去2SO，B可以检验A中是否完全除去2SO （4）()2?→+↑+↑+←?△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）Q为2CO，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。 （7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。 30．[化学-物质结构与性质] （13分） （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 +++↑+↑引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 ③已知CN?与2N结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，2Q+的未成对电子数是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]xnnCrClHO+?（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应： 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+?的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 答案 （1）①>>>ONCK ②离子晶体；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 解析 （1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②2KS是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为2CO，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；③HCN中CN与2N结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外和之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2，即为1：1。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为823d4s，+2Q即+2Fe的未成对电子数是4。 （3）中和生成的+H需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，则可以得出+H的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为+225[CrCl(HO)]。 31．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： ①下列物质不能．．与C反应的是 （选填序号） a． 金属钠 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②写出F的结构简式 。 ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应 c．能与24Br/CCl发生加成反应 d。遇3FeCl溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为 。 解析答案： （1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH； （2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应； 催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。 （3） ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应 ②F通过E缩聚反应生成 ③D能发生银镜反应，含有醛基，能与24Br/CCl发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇3FeCl溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式 ④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子

　 注重核心价值的引领作用，落实立德树人根本任务

　该套化学试题旗帜鲜明地将立德树人作为根本任务，发挥化学学科独特的育人功能，选取真实的化学科研成果，展示化学科学对人类发展和社会进步的贡献，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。第11题以我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤的成分为背景，考查元素的周期律相关知识内容。

　我国提出在2030年前实现碳中和、2060年前实现碳达峰的目标，展现了我国在应对全球气候变化问题的责任与担当。化学科学在实现碳达峰和碳中和发挥重要的作用，第7题以碳中和为情境，考查如何利用化学技术减少二氧化碳。

　试题选材设计废弃资源回收综合利用，第26题以磁选后的炼铁高钛炉渣为原料采用一系列工艺流程回收金属，展现化学变废为宝的神奇魅力，促进学生牢固树立绿色化学思想和环保理念。

　 注重对关键能力的考查，有利于科学选拔

　该套高考化学注重选取新材料、新药物、新催化技术的真实情境，增强情境的时代性，进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证等关键能力的考查，提升对学生核心素养考查的有效性，进一步提高人才选拔质量。

　一是完善信息获取与加工能力考查。信息获取与加工是整个化学学科能力发展的基础，通过表格、图像等方式提供丰富的数据信息，深入考查学生信息整理能力。例如，第13题以难溶盐的饱和溶液中阳离子浓度随氢离子的变化为素材，要求学生获取图中数据信息推导酸的电离常数、难溶电解质的沉淀溶解平衡的关系，并对信息进行深层次的加工，得到金属离子的浓度平方与氢离子浓度定量关系。

　二是加强逻辑推理能力考查。通过创设复杂的问题情境，加强对学生逻辑推理能力的考查。对于真实的工业生产过程，在信息获取加工能力的基础上利用化学基础知识和基本原理，分析或选择反应条件、解读并挑选操作具体条件，推测实际工艺单元过程的操作目的。例如，第26题呈现利用炼铁高钛炉渣钛、铝、镁的工艺流程，提供有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH，要求学生综合分析整个工艺流程，并根据物质转化关系选择符合要求的试剂。

　三是探索归纳与论证能力考查。高考化学试题探索通过数据图的形式向学生提供信息，让学生通过化学反应原理分析数据曲线物理量之间的关系，考查学生利用数据进行归纳论证的能力。第28题巧妙地将两个反应平衡常数的对数与温度的倒数绘制成线性关系图，要求学生由图上信息获知平衡常数与温度内在关系，并在此基础上通过提供两个反应的平衡常数与温度的关系，推导出一氯化碘分解反应是吸热还是放热。

　 加强考教衔接，发挥考试积极导向作用

　高考化学试题密切关注课程标准的学业要求和教学实际，落实《深化新时代教育评价改革总体方案》，增强试题开放性、灵活性，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象，充分发挥高考命题的积极导向作用。

　一是夯实学科基础知识，引导教学回归基础。试卷对典型化合物的性质、基本反应类型、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等基础知识的考查，能有效地鉴别学生的学科基础的掌握程度，有利于引导中学教学遵循教学规律、严格按照高中化学课程标准和教材进行教学、复习备考。

　二是创新试题呈现方式，鼓励学生理性学习。对适合学生认知特点的化学学科基本反应原理的考查，转变呈现方式和考查思路，有利于促进学生从方法上掌握化学基础的知识内容。例如，

　三是试卷总体难度适中，引导落实改革理念。今年化学试卷总体难度符合教学实际，具有一定的难度梯度，可以区分不同层次的学生，具体措施包括三个方面。第一，基础试题的数量有所增加，试卷的选择题均大幅度增加考查基本概念的试题数量,选择题包括化学生活、气体制备实验、离子方程式、有机物性质等常见的基础内容试题。第二，试题情境不再陌生。元素化合物试题是以学生熟悉的铁、钙、镁等元素的转化基础进行设计。实验试题氧化石墨烯的合成实际上是考查酸性高锰酸钾、硝'酸等氧化反应操作、基本的实验仪器名称以及常见的硫酸根和氯离子的洗涤操作方法。第三，试题计算不再复杂。对于数据计算，在设计试题时注重考查化学原理和物理量的关系。第28题一氯化碘分解反应平衡常数的计算只要求学生列出计算式即可，第35题晶胞的空间占有率也只要求学生给出表达式。