高考题化学史,高考历史化学

1.高中化学应该掌握的知识点，高考频率高的

2.高中化学必修二易错知识点

3.新高考，是选物理生物地理还是化学历史生物

4.如何做好高考化學複習（詳細）

5.新高考选科化学历史地理对应什么专业?或者有什么类似的选科对应什么专业？

高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。如何来搞好这一年的化学复习呢？根据自己的教学和历届考生成功的经验，建议同学做好以下几点：

1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。

要根据自己的学习情况制定较好的学习，使复习有、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住—理解—会用”。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。

2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。

化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。

3.加强练习，温故知新，提高解题能力。

练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。

4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。

复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

化学计算是高考中一个非常重要的考点，它贯穿在化学的基本概念、基础理论、元素及其化合物、化学实验等多方面的知识中。根据近几年高考化学计算的命题趋向：注重原理与性质的结合，强调从定量的角度分析题意简化计算；注重与生产生活实际的结合以及与新信息的结合，取分层设问，考察不同知识层次；注重一题多解及开放性试题。在化学计算的复习中，应该主张“分散难点——集中总结”的复习思路，下面就谈谈本人的粗浅的看法。

一、分散难点，计算渗透各板块

在第一轮复习中必须纵观全局,注意各章节计算内容的合理渗透,循序渐进打好扎实的计算基础。计算的最大特点就是较枯燥，理论性、逻辑性较强，学生在复习过程中很容易感到厌烦，因此，在复习过程中，应分散难点，把有关化学计算的内容分散到各知识板块中复习。根据近几年高考中出现的计算类型，总结如下：

1、有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。

2、有关物质的量的计算。

3、有关气体摩尔体积的计算。

4、有关氧化还原反应的计算

5、有关化学方程式的计算。

6、有关物质溶解度的计算。

7、有关溶液浓度（溶质质量分数和物质的量浓度）的计算。

8、有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

9、有关反应速率和化学平衡的计算。

10、有关原电池、电解电镀的计算。

11、有关热化学方程式的计算。

12、有关过量的计算。

13、有关混合物的计算。

14、各类计算类型的综合计算。

在复习过程中，将以上计算类型分散到各个知识板块中复习，具体做法是：

1、把以物质的量为中心的计算放在基本概念中复习，因为在复习原子量、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念时，必将牵连到有关基本计算，这些既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具，所以将其放在基本概念中复习。再如有关溶解度的计算，因学生是在初三时学习溶解度的，并且他们在学习溶解度时要求也不是很高，只要会进行较简单的计算即可，而在高考中关于溶解度的计算要求就比较高，所以在复习时难度也不宜一下子提得太高，总要让学生有一个循序渐进，逐步适应的过程，因此，也把溶解度的计算放在基本概念中复习。

2、化学反应速率、化学平衡的有关计算是复习过程中最大的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性本来就很难讲解，加上它条件的多样性，使其成为学生较难掌握的一种计算类型。所以在复习中将本部分内容穿插在基本理论的复习中，使学生在理解理论的基础上解答有关的计算。

3、有关PH值的计算和电解电镀的计算则归类在电解质溶液的复习中。关于PH值的计算在高考中要求不是很高，只要掌握简单的计算即可。电解电镀的计算是建立在充分理解电解原理的基础上，并能熟练应用电解反应中电子守恒这一原理来解答相关的计算。所以掌握好这两类计算并不是很难，重点在于理解其原理。

4、在复习元素化合物中的氮族时则穿插过量计算的复习，介绍过量计算的常见题型及解题思路的分析。过量计算的题型往往较灵活，在复习中应该在解题思路的培养上下工夫。在硫酸和硝酸的工业制法中穿插连续反应的计算和关系式法的应用，因为工业制硫酸和硝酸都是连续反应，若按化学方程式来进行计算，步骤烦琐又容易出错，但可用关系式法来进行计算，既简洁明了，又不容易出错，是解连续反应的常用方法。在碱金属的复习中穿插有关混合物的计算，因在这里常常出现碳酸钠和碳酸氢钠混合物的计算。

二、专题训练，总结归纳

在第二轮化学计算的板块复习中将以上各个分散复习的计算类型、方法进行整合、归类，形成网络结构，力求能使学生站在一个较高层次上纵观整个化学计算复习的过程。在复习过程中，有关计算方法的复习也是非常重要的，化学计算技法是解题的钥匙，掌握好这些方法无疑对化学计算有很大的帮助，起到事半功倍的效果，当然这些方法不是孤立的，不可交叉的，在解题过程中，往往应用到多种方法和技巧，只要熟练掌握这些技巧，并加以适当的练习，就能在解题中融会贯通、快速解答。因此，在第二轮复习中将主要的计算方法列为专题来复习。共分十个专题,重点放在解题思路分析和计算技能、技巧的讨论上,培养学生的思维能力,提高复习效益。

1、关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。

2、差量法——根据变化前后的差量列比例计算。

3、守恒法——运用质量、元素、得失电子、电荷守恒计算。

4、参照法——对没有或缺少数据的题目参照化学原理等计算。

5、估算法——避开烦琐解题寻找快速方法解题。

6、信息转换法——为解题寻找另一条捷径。

7、极值法——对数据处理推向极端的计算。

8、平均值法——求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均分子式的主要方法。

9、数轴法——多步反应中取值范围讨论的计算

10、十字交叉法——对于二元混合物问题运用交叉法。

下面略举几例：

（1）信息转换法（由一般转化为特殊）

有些化学计算题若从一般情况考虑，思路不畅，计算繁杂。此时不妨从特例入手，使抽象问题具体化，从而达到简化计算、迅速求解的目的。

例：在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数是多少？

分析：根据Y在化合物X2Y和YZ2中的质量分数，虽能求得Y在X2YZ3中的质量分数，但难度大，技巧性高，稍不留神，往往半途而废。若根据Y在X2Y中的质量分数，设Y的原子量为40（化一般为特殊），由题意得X

（2）参照法

有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。

（3）估算法

有些化学计算题表面看起来似乎需要进行计算，才能求得结果，但只要稍加分析，严谨审题，就可以很容易得到正确结果，从而省去了许多烦琐的计算，提高了解题速度。此方法适合解选择题和填空题。

另外，这里值得提一下的是关于计算型选择题的解法：根据计算型选择题“只要结果,不要过程”的特点，指导学生注意从题干上抓信息，从备选答案中找启示，从定量关系上作判断，从限制条件中寻答案，要能自觉运用估算、守恒法、差量法、平均值法、十字交叉法去巧解速算。

高考化学名师访谈：复习难点如何突破？

1、高考化学如何安排第一轮复习时间？

主持人：各位网友大家下午好！今天非常高兴我们请到了郭孟雄老师作客网易教育频道，就2007年高考化学复习给大家做一个介绍。郭老师下午好！

郭孟雄：你好！大家好！

主持人：我们的高三学生已经进入了高三的复习，在第一轮复习，化学这个科目中有哪些特点需要学生注意？如何安排我们第一轮的复习时间？请给我们做一个介绍？

郭孟雄：第一轮复习还是以梳理知识、复习高中的全部化学知识为主，分章节。我认为还是要重视基础，紧跟学校的教学，结合自身的实际情况，边复习边总结。主要是这样：基础怎么强调都不过分，通过这两年整个教育的改革和高考的改革，我们可以看到这几年的高考侧重于对基础知识的认识、理解和灵活运用能力考察，基础越扎实的同学一般来说学习成绩更好，我们特别要重视对基础知识的复习。

学校教育还是针对大多数的同学，结合自己的情况，结合自己高三复习的策略、安排，就我来看，一般来说，基础比较好的同学可以先拿一些题目自己自我检测，找出问题，然后进行知识的梳理，这样上课的时候，可以做到有的放矢，等到一个章节结束，进行总结和提高，对基础比较薄弱的同学，可以先对知识进行回忆，这样上课的时候，可以跟上步伐，复习结束的时候可以弥补漏洞，使知识得到巩固。

一、掌握必要知识点

以下是高考常见的考点：

1)阿伏加德罗常数；

2)氧化还原反应；

3)离子反应、离子方程式；

4)溶液、离子浓度及其转变；

5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子；

6)化学键、晶体类型及性质、特点；

7)代表物质的重要性质——元素及其化合物；

8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解；

9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；

10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较)；

11)离子共存；

12)溶液的pH及其计算；

13)电化学：原电池、电解池；

14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；

15)有机物燃烧规律；

16)十大反应类型——有机合成；

17)有机聚合体和单体的相互转化及简单计算；

18)实验仪器的洗涤；

19)实验装置(仪器组装)、基本操作；

20)药品的存放；

21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；

22)化学计算——注意单位和解题规范；

23)混合物的计算；

24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；

25)信息、新情景题的模仿思想。

二、培养实验能力

复习课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成“三个专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

三、学会处理信息题 先看问题再读题

信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；

2)给出某些实验现象、数据、图表等；

3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；

4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

复习建议：

(1)根据课本挖掘知识，总结规律。

(2) 注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

1)先看问题后看正文；

2)针对问题，全力寻找突破口；

3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；

4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

5)研究往届高考试题，进行有目的的模拟训练，培养应试能力和应试技巧。

化学计算是高考中一个非常重要的考点，它贯穿在化学的基本概念、基础理论、元素及其化合物、化学实验等多方面的知识中。根据近几年高考化学计算的命题趋向：注重原理与性质的结合，强调从定量的角度分析题意简化计算；注重与生产生活实际的结合以及与新信息的结合，取分层设问，考察不同知识层次；注重一题多解及开放性试题。在化学计算的复习中，应该主张“分散难点——集中总结”的复习思路，下面就谈谈本人的粗浅的看法。

一、分散难点，计算渗透各板块

在第一轮复习中必须纵观全局,注意各章节计算内容的合理渗透,循序渐进打好扎实的计算基础。计算的最大特点就是较枯燥，理论性、逻辑性较强，学生在复习过程中很容易感到厌烦，因此，在复习过程中，应分散难点，把有关化学计算的内容分散到各知识板块中复习。根据近几年高考中出现的计算类型，总结如下：

1、有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。

2、有关物质的量的计算。

3、有关气体摩尔体积的计算。

4、有关氧化还原反应的计算

5、有关化学方程式的计算。

6、有关物质溶解度的计算。

7、有关溶液浓度（溶质质量分数和物质的量浓度）的计算。

8、有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

9、有关反应速率和化学平衡的计算。

10、有关原电池、电解电镀的计算。

11、有关热化学方程式的计算。

12、有关过量的计算。

13、有关混合物的计算。

14、各类计算类型的综合计算。

在复习过程中，将以上计算类型分散到各个知识板块中复习，具体做法是：

1、把以物质的量为中心的计算放在基本概念中复习，因为在复习原子量、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念时，必将牵连到有关基本计算，这些既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具，所以将其放在基本概念中复习。再如有关溶解度的计算，因学生是在初三时学习溶解度的，并且他们在学习溶解度时要求也不是很高，只要会进行较简单的计算即可，而在高考中关于溶解度的计算要求就比较高，所以在复习时难度也不宜一下子提得太高，总要让学生有一个循序渐进，逐步适应的过程，因此，也把溶解度的计算放在基本概念中复习。

2、化学反应速率、化学平衡的有关计算是复习过程中最大的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性本来就很难讲解，加上它条件的多样性，使其成为学生较难掌握的一种计算类型。所以在复习中将本部分内容穿插在基本理论的复习中，使学生在理解理论的基础上解答有关的计算。

3、有关PH值的计算和电解电镀的计算则归类在电解质溶液的复习中。关于PH值的计算在高考中要求不是很高，只要掌握简单的计算即可。电解电镀的计算是建立在充分理解电解原理的基础上，并能熟练应用电解反应中电子守恒这一原理来解答相关的计算。所以掌握好这两类计算并不是很难，重点在于理解其原理。

4、在复习元素化合物中的氮族时则穿插过量计算的复习，介绍过量计算的常见题型及解题思路的分析。过量计算的题型往往较灵活，在复习中应该在解题思路的培养上下工夫。在硫酸和硝酸的工业制法中穿插连续反应的计算和关系式法的应用，因为工业制硫酸和硝酸都是连续反应，若按化学方程式来进行计算，步骤烦琐又容易出错，但可用关系式法来进行计算，既简洁明了，又不容易出错，是解连续反应的常用方法。在碱金属的复习中穿插有关混合物的计算，因在这里常常出现碳酸钠和碳酸氢钠混合物的计算。

二、专题训练，总结归纳

在第二轮化学计算的板块复习中将以上各个分散复习的计算类型、方法进行整合、归类，形成网络结构，力求能使学生站在一个较高层次上纵观整个化学计算复习的过程。在复习过程中，有关计算方法的复习也是非常重要的，化学计算技法是解题的钥匙，掌握好这些方法无疑对化学计算有很大的帮助，起到事半功倍的效果，当然这些方法不是孤立的，不可交叉的，在解题过程中，往往应用到多种方法和技巧，只要熟练掌握这些技巧，并加以适当的练习，就能在解题中融会贯通、快速解答。因此，在第二轮复习中将主要的计算方法列为专题来复习。共分十个专题,重点放在解题思路分析和计算技能、技巧的讨论上,培养学生的思维能力,提高复习效益。

1、关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。

2、差量法——根据变化前后的差量列比例计算。

3、守恒法——运用质量、元素、得失电子、电荷守恒计算。

4、参照法——对没有或缺少数据的题目参照化学原理等计算。

5、估算法——避开烦琐解题寻找快速方法解题。

6、信息转换法——为解题寻找另一条捷径。

7、极值法——对数据处理推向极端的计算。

8、平均值法——求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均分子式的主要方法。

9、数轴法——多步反应中取值范围讨论的计算

10、十字交叉法——对于二元混合物问题运用交叉法。

下面略举几例：

（1）信息转换法（由一般转化为特殊）

有些化学计算题若从一般情况考虑，思路不畅，计算繁杂。此时不妨从特例入手，使抽象问题具体化，从而达到简化计算、迅速求解的目的。

例：在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数是多少？

分析：根据Y在化合物X2Y和YZ2中的质量分数，虽能求得Y在X2YZ3中的质量分数，但难度大，技巧性高，稍不留神，往往半途而废。若根据Y在X2Y中的质量分数，设Y的原子量为40（化一般为特殊），由题意得X

（2）参照法

有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。

（3）估算法

有些化学计算题表面看起来似乎需要进行计算，才能求得结果，但只要稍加分析，严谨审题，就可以很容易得到正确结果，从而省去了许多烦琐的计算，提高了解题速度。此方法适合解选择题和填空题。

另外，这里值得提一下的是关于计算型选择题的解法：根据计算型选择题“只要结果,不要过程”的特点，指导学生注意从题干上抓信息，从备选答案中找启示，从定量关系上作判断，从限制条件中寻答案，要能自觉运用估算、守恒法、差量法、平均值法、十字交叉法去巧解速算。

一、掌握必要知识点

以下是高考常见的考点：

1)阿伏加德罗常数；

2)氧化还原反应；

3)离子反应、离子方程式；

4)溶液、离子浓度及其转变；

5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子；

6)化学键、晶体类型及性质、特点；

7)代表物质的重要性质——元素及其化合物；

8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解；

9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；

10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较)；

11)离子共存；

12)溶液的pH及其计算；

13)电化学：原电池、电解池；

14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；

15)有机物燃烧规律；

16)十大反应类型——有机合成；

17)有机聚合体和单体的相互转化及简单计算；

18)实验仪器的洗涤；

19)实验装置(仪器组装)、基本操作；

20)药品的存放；

21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；

22)化学计算——注意单位和解题规范；

23)混合物的计算；

24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；

25)信息、新情景题的模仿思想。

二、培养实验能力

复习课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成“三个专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

三、学会处理信息题 先看问题再读题

信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；

2)给出某些实验现象、数据、图表等；

3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；

4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

复习建议：

(1)根据课本挖掘知识，总结规律。

(2) 注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

1)先看问题后看正文；

2)针对问题，全力寻找突破口；

3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；

4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

5)研究往届高考试题，进行有目的的模拟训练，培养应试能力和应试技巧。

回答者：qswoy1 - 童生 一级 10-14 21:23

①认真研究高考说明。根据说明上的考点范围所列的内容检查自己还有那些要求的基本知识没有掌握，该落实的(一些重要物质的俗称、重要方程式等)是否已经落实，特别是基本知识一定要熟练掌握。

②认真研究已经做过的综合套题，特别是一摸试题，尤其是自己曾经做错的题，很多都是你知识上的漏洞，对他们所涉及的知识点或解题方法，经过改错你得真正明白，以后才不会犯同样的错误。

③要坚持做题直到高考前夕。许多学姐、学兄的经验，三天不做题就会找不着题感。做题可以做一些以前的高考题或前几年的模拟题。

看这几方面:

一、分散难点，计算渗透各板块

在第一轮复习中必须纵观全局,注意各章节计算内容的合理渗透,循序渐进打好扎实的计算基础。计算的最大特点就是较枯燥，理论性、逻辑性较强，学生在复习过程中很容易感到厌烦，因此，在复习过程中，应分散难点，把有关化学计算的内容分散到各知识板块中复习。根据近几年高考中出现的计算类型，总结如下：

1、有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。

2、有关物质的量的计算。

3、有关气体摩尔体积的计算。

4、有关氧化还原反应的计算

5、有关化学方程式的计算。

6、有关物质溶解度的计算。

7、有关溶液浓度（溶质质量分数和物质的量浓度）的计算。

8、有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

9、有关反应速率和化学平衡的计算。

10、有关原电池、电解电镀的计算。

11、有关热化学方程式的计算。

12、有关过量的计算。

13、有关混合物的计算。

14、各类计算类型的综合计算。

不要紧张,发挥到最好的状态!祝你考个好成绩^

高中化学应该掌握的知识点，高考频率高的

物理学史：

高考物理学史总结（按人物）

☆伽利略（意大利物理学家）

物理学的贡献：

①发现摆的等时性

②物体下落过程中的运动情况与物体的质量无关

③伽利略的理想斜面实验：得出“在水平面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去即维持物体运动不需要力”的结论；将实验与逻辑推理结合在一起探究科学真理的方法为物理学的研究开创了新的一页（发现了物体具有惯性，同时也说明了力是改变物体运动状态的原因，而不是使物体运动的原因）。

④发明了空气温度计；理论上验证了落体运动、抛体运动的规律；还制成了第一架观察天体的望远镜；

经典题目：

1.伽利略根据实验证实了力是使物体运动的原因（错）。

2.伽利略认为力是维持物体运动的原因（错）。

3.伽俐略首先将物理实验事实和逻辑推理（包括数学推理）和谐地结合起来（对）。

4.伽利略根据理想实验推论出，如果没有摩擦，在水平面上的物体，一旦具有某一个速度，将保持这个速度继续运动下去（对）。

☆爱因斯坦（德国）

贡献：①用光子说解释了光电效应规律

②提出狭义相对论（经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体），总结出质能方程：E＝mc2

经典题目：

1.爱因斯坦提出了量子理论，普朗克提出了光子说（错）。

2.爱因斯坦用光子说很好地解释了光电效应（对）。

3.是爱因斯坦发现了光电效应现象，普朗克为了解释光电效应的规律，提出了光子说（错）。

4.爱因斯坦创立了举世瞩目的相对论，为人类利用核能奠定了理论基础；普朗克提出了光子说，深刻地揭示了微观世界的不连续现象（错）。

☆胡克（英国物理学家）

物理学的贡献：胡克定律

经典题目：

1.胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比（对）。

☆牛顿（英国物理学家）

物理学的贡献：

①总结三大运动定律、发现万有引力定律。建立了完整的经典力学（也称牛顿力学或古典力学）体系，物理学从此成为一门成熟的自然科学。其最有影响的著作是《自然哲学的数学原理》。

②发现了光的色散原理；创立了微积分、发明了二项式定理；发明了反射式望远镜。

经典题目：

1.牛顿发现了万有引力，并总结得出了万有引力定律，卡文迪许用实验测出了引力常数（对）。

2.牛顿认为力的真正效应总是改变物体的速度，而不仅仅是使之运动（对）。

3.牛顿提出的万有引力定律奠定了天体力学的基础（对）。

☆卡文迪许

物理学的贡献：测量了万有引力常量。G=6.67×11-11N?m2/kg2

典型题目：

1.牛顿第一次通过实验测出了万有引力常量（错）。

2.卡文迪许巧妙地利用扭秤装置，第一次在实验室里测出了万有引力常量的数值（对）。

☆亚里士多德（古希腊）

观点：

①重的物理下落得比轻的物体快　　　②力是维持物体运动的原因

经典题目：　亚里士多德认为物体的自然状态是静止的，只有当它受到力的作用才会运动（对）。

☆开普勒（德国天文学家）

物理学的贡献 ：开普勒三定律

经典题目： 开普勒发现了万有引力定律和行星运动规律（错）。

☆托勒密（古希腊科学家）　观点：发展和完善了地心说

☆哥白尼（波兰天文学家） 观点：日心说

☆第谷（丹麦天文学家） 贡献：测量天体的运动

☆威廉?赫歇耳（英国天文学家）

贡献：用望远镜发现了太阳系的第七颗行星——天王星

☆汤苞（美国天文学家）

贡献：用计算、预测、观察和照相的方法发现了太阳系第九颗行星——冥王星

☆泰勒斯（古希腊）

贡献：发现毛皮摩擦过的琥珀能吸引羽毛、头发等轻小物体

☆库仑（法国物理学家）

贡献：利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律——库仑定律。标志着电学的研究从定性走向定量。

典型题目:

1.库仑总结并确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用（对）。

2.库仑发现了电流的磁效应（错）。

☆富兰克林（美国物理学家）

贡献：

①对当时的电学知识（如电的产生、转移、感应、存储等）作了比较系统的整理

②统一了天电和地电，并发明避雷针。

☆密立根 贡献：密立根油滴实验——测定元电荷

☆昂纳斯（荷兰物理学家）

发现超导现象（即大多数金属在温度降到某一值时,都会出现电阻突然降为零的现象）。

☆欧姆（德国物理学家） 贡献：得出欧姆定律（部分电路、闭合电路）

☆奥斯特（丹麦物理学家）

贡献：电流的磁效应（电流可以使周围的磁针发生偏转）

经典题目：

1.奥斯特最早发现电流周围存在磁场（对）。

2.法拉第根据小磁针在通电导线周围的偏转而发现了电流的磁效应（错）。

☆法拉第

贡献：①用电场线的方法表示电场

②发现了电磁感应现象

③发现了法拉第电磁感应定律（E=n△Φ/△t）

经典题目：

1.奥斯特发现了电流的磁效应，法拉第发现了电磁感应现象（对）。

2.法拉第发现了磁场产生电流的条件和规律（对）。

3.奥斯特对电磁感应现象的研究，将人类带入了电气化时代（错）。

4.法拉第发现了磁生电的方法和规律（对）。

☆安培（法国物理学家）

贡献：

①磁场对电流可以产生作用力（安培力），并且总结出了这一作用力遵循的规律

②安培分子电流说

经典题目：

1.安培最早发现了磁场能对电流产生作用（对）。

2.安培提出了磁场对运动电荷的作用力公式（错）。

3. 两根通有同向电流的平行导线相吸，反向电流的平行导线则相斥。

☆狄拉克（英国物理学家）

贡献：预言磁单极必定存在（至今都没有发现）

☆洛伦兹（荷兰物理学家）

贡献：提出运动电荷产生了磁场和磁场对运动电荷有作用力（洛仑兹力）的观点。

☆阿斯顿

贡献：①发现了质谱仪 ②发现非放射性元素的同位素

☆劳伦斯（美国） 贡献：发现了回旋加速器

☆楞次 贡献：发现了楞次定律（判断感应电流方向的定律）

☆汤姆生（英国物理学家）

贡献：①发现了电子（揭示了原子具有复杂的结构）

②建立了原子的模型——枣糕模型

经典题目： 汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子（对）

☆卢瑟福（英国物理学家）

贡献：指导助手进行了α粒子散射实验（记住实验现象）

提出了原子的核式结构（记住内容）

发现了质子

经典题目：

1.汤姆生提出原子的核式结构学说，后来卢瑟福用粒子散射实验给予了验证（错） 2.卢瑟福的原子核式结构学说成功地解释了氢原子的发光现象（错）。

3.卢瑟福的a粒子散射实验可以估算原子核的大小（对）。

4.卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究，揭示了原子核的组成（对）。

☆波尔（丹麦物理学家）

贡献：波尔原子模型（很好的解释了氢原子光谱）

经典题目：

1.玻尔把普朗克的量子理论运用于原子系统上，成功解释了氢原子光谱规律（对）

2.玻尔理论是依据a粒子散射实验分析得出的（错）。

3.玻尔氢原子能级理论的局限性是保留了过多的经典物理理论（对）。

☆贝克勒尔（法国物理学家）

贡献：发现天然放射现象（揭示了原子核具有复杂结构）

经典题目：

1.天然放射性是贝克勒尔最先发现的（对）。

2.贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构（错）。

☆伦琴（德国物理学家） 贡献：发现了伦琴射线（X射线）

☆查德威克 贡献：发现了中子

☆约里奥?居里和伊丽芙?居里夫妇

贡献：①发现了放射性同位素钋（Po）和镭（Ra）。　②发现了正电子

经典题目：

1.居里夫妇用α粒子轰击铝箔时发现电子（错）。

2.约里奥?居里夫妇用α粒子轰击铝箔时发现正电子（对）。

☆普朗克（德国物理学家） 贡献：量子论

☆麦克斯韦

贡献：①建立了完整的电磁理论

②预言了电磁波的存在，并且认为光是一种电磁波（赫兹通过实验证实电磁波的存在）。

经典题目：

1.普朗克在前人研究电磁感应的基础上建立了完整的电磁理论（对）。

2.麦克斯韦从理论上预言了电磁波的存在，赫兹用实验方法给予了证实（对）。

3.麦克斯韦通过实验证实了电磁波的存在（错）。

☆赫兹（德国物理学家）

贡献：用实验证实了电磁波的存在并测定了电磁波的传播速度等于光速。

☆墨翟（中国）

公元前468-前376，在《墨经》中记载了光的直线传播、影的形成、光的反射、平面镜和球面镜成像等现象，为世界上最早的光学著作。

高考物理学史总结（按领域）

一、力学

1、1638年，意大利物理学家伽利略论证重物体不会比轻物体下落得快；

2、英国科学家牛顿

1683年，提出了三条运动定律。

1687年，发表万有引力定律；

3、17世纪，伽利略理想实验法指出：

在水平面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；

4、20世纪爱因斯坦提出的狭义相对论

经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。

5、17世纪德国天文学家开普勒 ：提出开普勒三定律；

6、1798年英国物理学家卡文迪许

利用扭秤装置比较准确地测出了引力常量；

7、奥地利物理学家多普勒（1803-1853）

发现由于波源和观察者之间有相对运动，使观察者感到频率发生变化的现象——多普勒效应

8、1827年英国植物学家布朗

悬浮在水中的花粉微粒不停地做无规则运动的现象——布朗运动。

二、电磁学

9、1785年法国物理学家库仑

利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律——库仑定律。

10、1752年，富兰克林

通过风筝实验验证闪电是电的一种形式，把天电与地电统一起来，并发明避雷针。 11、1826年德国物理学家欧姆（1787-1854）

　通过实验得出欧姆定律。

12、1911年荷兰科学家昂尼斯

大多数金属在温度降到某一值时,都会出现电阻突然降为零的现象——超导现象。

13、1841～1842年 焦耳和楞次

先后各自独立发现电流通过导体时产生热效应的规律，称为焦耳——楞次定律。 14、1820年，丹麦物理学家奥斯特

电流可以使周围的磁针偏转的效应，称为电流的磁效应。

15、荷兰物理学家洛仑兹

提出运动电荷产生了磁场和磁场对运动电荷有作用力（洛仑兹力）的观点。

16、1831年英国物理学家法拉第

发现了由磁场产生电流的条件和规律——电磁感应现象；

17、1834年，楞次: 确定感应电流方向的定律。

18、1832年，亨利: 发现自感现象。

19、1864年英国物理学家麦克斯韦

预言了电磁波的存在，指出光是一种电磁波，为光的电磁理论奠定了基础。

20、1887年德国物理学家赫兹

用实验证实了电磁波的存在并测定了电磁波的传播速度等于光速。

三、光学

21、公元前468-前376，中国的墨翟

在《墨经》中记载了光的直线传播、影的形成、光的反射、平面镜和球面镜成像等现象，为世界上最早的光学著作。

22、1621年荷兰数学家斯涅耳：入射角与折射角之间的规律——折射定律。

23、关于光的本质有两种学说：

一种是牛顿主张的微粒说：认为光是光源发出的一种物质微粒；

一种是荷兰物理学家惠更斯提出的波动说：认为光是在空间传播的某种波。

24、1801年，英国物理学家托马斯?杨 ：观察到了光的干涉现象

25、1818年，法国科学家泊松： 观察到光的圆板衍射——泊松亮斑。

26、1887年由赫兹：证实了电磁理的存在。

27、1895年，德国物理学家伦琴：发现X射线（伦琴射线）。

28、1900年，德国物理学家普朗克

解释物体热辐射规律提出电磁波的发射和吸收不是连续的，而是一份一份的，把物理学带进了量子世界；

29、1905年爱因斯坦：提出光子说，成功地解释了光电效应规律。

30、1913年，丹麦物理学家玻尔

提出了原子结构说，成功地解释和预言了氢原子的辐射电磁波谱。

31、1924年，法国物理学家德布罗意：预言了实物粒子的波动性；

四、原子物理学

32、18年，汤姆生

利用阴极射线管发现了电子，说明原子可分，有复杂内部结构，并提出原子的枣糕模型。

33、1909年-1911年，英国物理学家卢瑟福

进行了α粒子散射实验，并提出了原子的核式结构模型。由实验结果估计原子核直径数量级为10 -15 m 。

34、1896年，法国物理学家贝克勒尔

发现天然放射现象，说明原子核也有复杂的内部结构。

35、1919年，卢瑟福

用α粒子轰击氮核，第一次实现了原子核的人工转变，并发现了质子。

36、1932年查德威在α粒子轰击铍核时发现中子，由此人们认识到原子核的组成。

37、1932年发现了正电子，1964年提出夸克模型；

粒子分为三大类：媒介子，传递各种相互作用的粒子如光子；

轻子，不参与强相互作用的粒子如电子、中微子；

强子，参与强相互作用的粒子如质子、中子；强子由更基本的粒子夸克组成，夸克带电量可能为元电荷的-1/3 或2/3。

高中化学必修二易错知识点

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

新高考，是选物理生物地理还是化学历史生物

有知识不等于有智慧，知识积存得再多，若没有智慧加以应用，知识就失去了价值。了解你自己在做什么事，知道热爱做什么样的事，知道能把什么事做成什么样，这就是智慧。下面我给大家分享一些高中化学必修二易错知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学必修二易错知识1

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成**沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

高中化学必修二易错知识2

“元素化合物”知识模块

01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。? 熔点随着原子半径增大而递减 。

02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。

03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

? 浓硫酸吸水后有胆矾析出

04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。

? 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。

05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

? N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

? 是降低生铁中C的百分比而不是提纯

07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。

? 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。

08 制取漂、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

? 制取漂为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

? SiO2能溶于氢氟酸

10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 。

? 加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

? 钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。

12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。 ? Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。

13 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。

? NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

? 是为了防止大气污染

16 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。

?

17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

? 硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

18 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

? Fe3+可以与SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

? 活性炭是吸附品红,为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

? 重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

? Fe2+和Br2不共存

22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

? 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

? 次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

? 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

? 如较稀的HClO4 ，H2SO4 等

26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

? 比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

? 无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成

28 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属。

? (4)非金属和金属不可能发生这个反应

29 H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

? H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

? 浓硫酸常温与铜不反应

高中化学必修二易错知识3

"基本概念基础理论"知识模块

1 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

? 是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 ?

3 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

? Sn，Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸

4 既能与酸反应又能与碱反应的物质是氧化物或氢氧化物

? 如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

? 原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

6 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

? 这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O　39 pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

0 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

? 难溶于水的强电解质和H2SO4 要写成分子

11 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 ? 比如水

12 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOOH-

13离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

? 分子晶体许多是单质

14 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

?

15元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) ? 注意n不是周期序数

1强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

? 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

17标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

? 均为10-100nm

20 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

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如何做好高考化學複習（詳細）

新高考选科如果选择了物理生物地理：选择了物理，就基本可以选择所有的专业，理工类基本通吃，但竞争压力也很大，可以选像计算机这类很有前途和钱途的专业。生物可选专业比较少了特别是绝大多数专业被物理已经覆盖到了。地理能选地质类或环境科学，专业面不算特别窄。

呆哥在这里想给几个建议，当然如果有自己想法一定按自己的来:

1.如果没有极大的兴趣和（不是或）强大的头脑不要去学基础自然科学，尤其是化学专业和生物专业，因为基本已经饱和了，前景也不太明朗。

2.对物理感兴趣可以学计算机专业，前景很好。

3.地理涉及到的专业比较累，但是难度比较低，容易拿高分，其次地理属于交叉学科，文理交叉的学科思想好多热门专业都用的上，比如当前十分火热的金融和经济专业。

4.如果有参加自主招生的打算的话，要提前看看各高校自招的考试科目和内容，据我所知，很少有高校会考察地理和生物两科，一般都是考物理化学历史让你自己选几科，同时选择地理生物的话参加自招可能会受一点限制，但是也可以自己补个化学历史什么的，但是可能比较耗费精力……

希望呆哥的回答对你有帮助，如果有任何问题可以再问我哦~

新高考选科化学历史地理对应什么专业?或者有什么类似的选科对应什么专业？

怎样着手进行化学总复习,复习的目的和任务是什么 高考化学总复习是一门学问,也是一门科学.总复习是对中学化学的知识进行系统归纳,全面总结,使知识由点到线,由线到面,由面织成知识网,并加深理解和应用规律,使能力得到全面提高的过程.要做到这些,一要认真学习《考试大纲》,二要有一套科学的复习方法.但是,用什么样的复习方法才能在有限的时间内,达到或者尽量靠近既定目标 在这里给考生推荐的是三轮复习法.三轮复习法把高三的复习时间大致分为三段,每段时间里的复习目的各有侧重,时间长短也各不相同.第一轮复习从八月中到三月初,主要目的是基础能力过关;第二轮复习从三月初到五月初,主要目的是综合能力突破;第三轮复习从五月初到五月底,主要目的是提高应用能力. 第一轮复习 第一轮复习要善待课本,全面阅读教材,巩固双基,挖掘关系,查漏补缺,彻底扫除知识结构中理解上的障碍.课本和教材是专家,学者们创造性的研究成果,经过长期,反复的实践和修订,现已相当成熟,书本里蕴含着众多科学思想的精华.据初步统计,中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有 220多个,它们构建了中学化学的基础,也就是说,基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基,支撑的重要作用,基本概念及基本理论不过关,后面的复习就会感到障碍重重.因此,必须切实注意这一环节的复习,讲究方法,注重实效,努力把每一个概念及理论真正弄清楚.在这一基础之上,对学科知识进行梳理和归纳,使知识系统化.同时配以单元训练,提高应用能力.如何更好地进行第一轮复习,构建知识体系网络,使知识系统化.下面介绍其中部分方法. (一)例如:元素化合物部分,可以从以下几个方面进行复习,强化知识体系的构建. 1.复习元素化合物知识应从组成,结构入手,抓住组成和结构决定物质性质这一关键,按类别复习物质的性质,用途及制备等内容. 2.在复习过程中要善于将知识点连成线,由线连成片,最后形成知识网.对于重要元素及其化合物的化学性质可以自己编制相互转化和联系的网络图,并清楚实现转换的化学方程式,便于加强记忆.例如氮及其化合物的相互转化关系网络图如下: 如:实现由 NH3生成 N2的转化,利用 NH3的还原性,有如下化学反应可被选择. 点燃(1)4NH3+ 3O2(纯)= 2N2+ 6H2O (2)2NH3+ 3Cl2 = N2+6HCl (3)2NH3 + 3CuO N2+3H2O 3.在复习过程中要善于利用归纳,对比等方法,找出物质性质之间的共同性和差异性.以便记忆准确.例如:钠的氧化物性质比较 (二)例如:在原子结构的有关知识复习时,可以对各种量小结如下: 1.质量关系:质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) 2.电性关系:Z= e(中性)Z> e(阳离子)Z 核外电子数简单阴离子:质子数 = 核电荷数 = 原子序数 < 核外电子数其他部分的复习,也可以用不同的方法,构建其知识体系和网络,落实知识要点. 二,第二轮复习 第二轮复习要明确重点,难点.对每一个知识结构及其知识点中的重点,深刻理解,突破难点,把握知识结构内部之间的联系.强化对规律的理解和应用.同时进行解题训练,提高实战能力. 化学科主干,重点知识和热点知识主要如下:阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗定律的相关知识,溶解度,溶液组成的表示方法及其基本计算,反应热和热化学方程式,氧化还原反应,原子结构基本知识,元素周期律和元素周期表,化学键与晶体结构基础知识,化学反应速率,化学平衡的涵义及勒沙特列原理,有关化学反应速率和化学平衡的基本计算,电离平衡与强弱电解质,水的离子积和溶液的 pH 值,盐类的水解,离子方程式书写,溶液中的离子共存问题,溶液中离子浓度大小比较,原电池的基本原理,氯,氧,硫,氮,磷,碳,硅,氢,钠,镁,铝,铁等元素的单质及化合物性质,有机物的同分异构体及其与分子组成间的关系,有机反应原理,有机物的相互转化关系及有机合成,生活,生产中的化学知识及化学史知识,化学实验基本操作,药品的保存,物质的制备,物质的鉴别提纯,综合实验,有关化学式,混合物组成的计算,根据化学方程式的计算及综合计算等. 对于上述知识点进行强化复习,掌握其要点和规律. 如:溶液中离子能否大量共存的判断复习应归纳并掌握如下规律:所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.下列情况溶液中离子之间不能大量共存. 1.彼此能发生复分解反应,有难溶物生成,有气体生成,有弱电解质生成,则不 能大量共存,如 Ag+与 Cl-,Ba2+与 SO42-,CO32-与 H+,S2-与 H+,CH3COO-与 H+,OH-与 H+. 2.彼此能发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如 Fe3+与 S2-,NO3-与I-在酸性溶液中,S2-与 SO32-在酸性溶液中,MnO4-与 Cl-在酸性溶液中. 3.彼此能发生水解互相促进反应的离子不能大量共存.如 Al3+与 AlO2-,Al3+与 S2-,Fe3+与 CO32-,HCO3-,Al3+与 HS-,HCO3-,SiO32-,SO32-等,NH4+与AlO2-,SiO32-等. 4.彼此能发生络合反应的离子不能大量共存.如 Fe3+与 SCN-,Ag+与S2O32-. 5.微溶物质的阴,阳离子不能大量共存. (二)应注意附加隐含条件的应用规律. 如:1.溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+,Fe3+,Fe2+,MnO4-等. 2.强碱性溶液中肯定不能大量存在与 OH-起反应的离子. 3.强酸性溶液中肯定不能大量存在与 H+起反应的离子. 4.某溶液与铝反应有氢气生成,说明此溶液可能是强碱性,也可能是强酸性.对于主干知识,重点知识和热点知识都可以用上述强化方法进行复习. 三,第三轮复习 第三轮复习,也就是平常所说的冲刺阶段,这段时间的复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败.因此,这轮复习是三轮复习法中最关键的一轮.高考复习的冲刺阶段是考生发挥主观能动性,提高综合能力的重要阶段.如何在有限的时间内让化学科成绩得到最大限度的提高,我们认为: 1.研读考纲.《考试大纲》是高考命题的依据,也是大家复习备考的依据.大家解读考试大纲时,要明确考试的目的,能力要求和考查内容,力求抓住五点:知识点,考试点,能力点,德育点(爱国主义,科学史),实际点(联系工农业生产,国防科技,环保知识的实际).对于题型示例及样卷也要细加品味,如:设题型示例中的 5个化学解答题有 3个是混合物的计算,那么大家就要有意识地加强这方面的训练. 2. 重视实验.化学是一门以实验为基础的科学,许多基本化学概念,原理和规律以及物质的性质等都是由实验推导和验证的.完成实验或解答实验题目,有助于加深大家对化学概念,原理和规律等的认识,有利于大家创新能力的培养. 3.回归教材.教材一直都是高考命题的蓝本,考试前几天大家一定要对课本的知识体系做一个系统的回顾和归纳,理解每个知识点的内涵,外延和联系,重视课本中对重要定理的叙述及证明,不要放过那些平时做题时就很难碰到的概念. 4.及时纠错.对于常犯错或易忽略的内容,除了思想上要给予高度重视外,还要对作业,考试中出现的差错,及时反思,及时纠正;不能让同样的错误在高考中再现.可用如下方法进行纠错: (1)摘抄法:将纠错内容分类摘抄,在其题下或旁边加以注释; (2)剪贴法:将纠错题目从试卷上剪裁下来,按照时间,科目,类别分别贴在不同的纠错本上,并在题目下部或旁边加上注释; (3)在资料及试卷上纠错:有序整理资料及试卷,或按时间段,或按类别,或按科目地分门别类,加以注释; (4)将纠错还原到课本:将纠错点还原到课本上,在课本知识点相应处,用不同字符标记纠错点,同时在其下部或旁边或附一纸片,标出该点纠错题目位置,出处,错误原由及简易分析等内容. 5.做高考题.考生在冲刺阶段没有必要再做新的模拟题,但要认真研究一下近 3年的高考题,分析命题思路,答题要求,力求把握命题走向.其间如果碰到掌握的还不是太熟练的基础知识,要赶紧复习巩固一下.特别要指出的是:做答的时候要尽可能地用教材中知识点的语句,关键词来答题. 综上所述,高三化学总复习时间紧,任务重,考生应科学地安排复习时间,运用恰当的有效的复习方法,正确处理好课本,教学大纲,考纲,练习题,模拟题之间的相互关系要在抓双基上狠下功夫,想方设法训练对知识再加工的能力,还要认真分析,研究近五年的高考试题 ,增强复习的针对性,摸清高考试题涉及的考点,知识点,热点,特点以及变化趋势,突出高考题的示范作用,从而提高复习效率.

记得纳啊

这个不同院校，不同专业对选科要求是不一样的。每个省的招生院校的选科要求都可以在本省的教育考试网上查询。在教育考试网上都可以查到各个院校历史地理对应什么专业，或者有什么类似的选科对应相应的专业。都可以查询到。以浙江省为例，查询操作方法如下：

第一步：打开百度搜索框，在搜索框内输入“浙江省教育考试院网”，如下图所示：

第二步：打开“浙江省教育考试院网”，如下图所示：

第三步：进入“浙江省教育考试院网”，在首页左边选择“选考科目查询”栏目。如下图所示：

第四步：点击进入“选考科目查询”，选择需要查询的年份，如查询“2019年拟在浙招生普通高校专业（类）选考科目范围”。如下图所示：

第五步：打开“2019年拟在浙招生普通高校专业（类）选考科目范围”，可以查询到各院校对应的专业的选考科目。如下图所示：

参考资料：