高考常见合金_高中合金定义

1.高考考有机化学的知识点大全

2.银合金里如何提取银啊(化学方法)

3.高考化学考点归纳分析？

我归类一下，给你参考用的：

关于氯的反应

MnO?+ 4HCl（浓）＝MnCl2+Cl?↑ +2H2O （反应条件：加热）用于实验室制取少量氯气

氯气能溶解于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气

2Na + Cl?＝2NaCl

2Fe + 3Cl?＝2FeCl?（反应条件：点燃）

Cu + Cl?＝CuCl?(反应条件：点燃）

H?+ Cl?＝2HCl (反应条件：点燃）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。工业上常用此方法制取盐酸。

氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色，有酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl‐

Cl?+ H?O?HCl +HClO (此为可逆反应，要注意）

次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。

2HClO＝O?↑ + 2HCl (反应条件：光照）

Cl?+ 2NaOH＝NaCl + NaClO +H2O 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气

2Cl?+ 2Ca(OH)?＝Ca(ClO)?+ CaCl?+2H2O 氢氧化钙等其他碱也可以与氯气反应。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂主要成分为Ca(ClO)?和CaCl?

Ca(ClO)?+ CO?+ H2O＝CaCO?+ 2HClO 在空气中，漂中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用，生成次氯酸。

氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

与溴、碘有关的反应

利用氧化还原反应，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴、碘单质。

Cl?+ 2KBr＝Br?+ 2KCl

Cl?+ 2KI＝I?+2KCl

Br?+ 2KI＝I?+ 2KBr

NaBr+AgNO?＝AgBr↓+ NaNO? (溴化银为淡**）

NaI+AgNO?＝AgI↓+NaNO? (碘化银为**）

与钠相关的反应

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.克/立方厘米，熔点为.8℃

2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑

4Na+O2 ＝2Na2O 金属钠露在空气中会与氧气反应，生成白色的氧化钠。

2Na+O2 ＝Na2O2 (反应条件：点燃） 钠在空气中燃烧，生成淡**的过氧化钠。

因此，实验室常将钠保存在煤油中。

Na2O + H2O＝2NaOH

Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O

氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。

2NaCl＝2Na +Cl2↑ (反应条件：电解） 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠。

钠还可以从钛(Ti )、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

例如： TiCl4 +4Na＝Ti + 4NaCl

钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。

碳酸钠能与酸反应，也能与某些碱溶液、盐溶液反应。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+2NaCl

碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠（俗称小苏打）。碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠。

Na2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2NaHCO3

2NaHCO?＝ Na2CO3 + CO2↑+ H2O

关于镁的反应

MgCl2 +Ca(OH ) 2＝Mg (OH ) 2↓+CaCl2

Mg (OH ) 2 +2HCl ＝ MgCl?+ 2H2O

MgCl2 ＝ Mg + Cl2↑(反应条件：通电） 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。

3Mg + N2 ＝ Mg3N2 (反应条件：点燃）

Mg +2HCl ＝ MgCl?+ H2↑

2Mg + CO?＝ 2MgO + C

镁是一种重要的金属材料，密度较小。镁能和铜、铝、锡、锰、钛等合成多种合金。镁合金硬度和强度比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。

关于铝的反应

Al2O3 +2NaOH＝2NaAlO?+ H2O

NaAlO?+ CO?+2H2O ＝Al(OH )2 ↓+NaHCO3

2Al( OH )3 ＝Al2O3+3H2O (反应条件：高温）

2Al2O 3＝ 4Al + 3O2↑ (反应条件：通电） 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。

Al2O3 +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3H2O

既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为“氧化物”。

Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O

Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2O

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3 (反应条件：高温） 属于铝热反应，可以用来连接铁轨。

关于铁和铜的反应

工业上铁的冶炼在炼铁高炉中进行，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

与炼铁有关的反应：

焦炭与氧气发生反应生成二氧化碳，二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳。

Fe2O3 +3CO＝2Fe +3CO2 (反应条件：高温） 一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁。

CaCO3＝CaO+CO2↑ （反应条件：高温） 石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。

CaO+SiO2＝CaSiO3 (反应条件：高温） 氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣。

Cu与溶液中的Fe3+反应，生成Fe2+ 和Cu2+。

2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+

在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

关于二氧化硅的反应

二氧化硅的化学性质不活泼，耐高温、耐腐蚀。二氧化硅能与碱性氧化物及强碱溶液反应。

SiO2+CaO＝CaSiO3 (反应条件：高温）

SiO2 +2NaOH＝NaSiO3 +H2O

二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物。它可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。

工业上提取硅的反应：

SiO2 +2C＝Si +2CO↑ (反应条件：高温）

Si +2Cl2＝SiCl4 (反应条件：高温）

SiCl4 +2H2＝Si +4HCl (反应条件：高温）

就说到这里，剩下的一些内容，可以去书上找，自己归纳，很简单的。以上的内容来自高中化学必修一（江苏教育出版社），各地教材可能有所不同。

高考考有机化学的知识点大全

考查点6 金属及其化合物

一、钠的单质及其化合物的性质：

1.钠的物理性质：银白色固体、质软、密度比水小、熔点低（℃）。

2. 钠的化学性质：

(1)与氧气反应：常温下4Na ＋O2 ==== 2Na2O (白色)；

加热下 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2（淡**）

(2)与水反应：现象：“浮—熔—游—响—红”。

解释：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，烧杯中的溶液加入酚酞后变红。

原因：浮—钠的密度比水小。

熔—熔成光亮的小球，因为钠的熔点低，且该反应放热。

游—反应有气体产生。

响—反应剧烈，有气体生成。

红—生成碱性物质。

化学方程式：2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑

氧化剂：______________,还原剂：_____________________.

离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na++ 2OH—+ H2↑

补充：①把钠投入到CuSO4溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑，2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

②把钠投入到FeCl3溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。

2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑，3NaOH+ FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

3.钠的氧化物

（1）氧化钠-- Na2O（白色固体）

Na2O+H2O === 2NaOH（Na2O是碱性氧化物）

（2）过氧化钠-- Na2O2（淡**的固体）

2Na2O2 +2H2O === 4NaOH +O2↑ （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

2Na2O2 +2CO2 === 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

过氧化钠的用途：（1）用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（供氧剂）

（2）强氧化性。（漂白性）

4. 碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3

NaHCO3

溶解性

易溶（溶解性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）

易溶

热稳定性

稳定[来源:学科网]

不稳定

2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

碱性

碱性（相同浓度时，

碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）

碱性

盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

比碳酸钠与盐酸反应剧烈[来源:学N

NaHCO3科+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

二、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学性质：

1.铝的性质：（书P51）

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

离子反应方程式：2Al + 6 H+== 2Al3++3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

离子反应方程式：2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑

2. 氧化铝的性质:(P58)

(1)物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。

（2）化学性质----氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应，只生成盐和水的氧化物。）

Al2O3 + 6HCl　== 2AlCl3 + 3 H2O

离子反应方程式：Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2O

Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O

离子反应方程式Al2O3 + 2OH— ==2AlO2— + H2O

3. 氢氧化铝的性质：

（1）物理性质：不溶于水的白色沉淀。

（2）化学性质---氢氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应，只生成盐和水的氧化物）

Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O

离子反应方程式：Al (OH)3 + 3 H+== Al3+ + 3 H2O

Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O

离子反应方程式：Al (OH)3 + OH— ==AlO2— + 2 H2O

（3）氢氧化铝的实验室制法 ：可溶性铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝

Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （NH3·H2O是弱碱，写离子方程式时，不能拆）

离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+

（4）Al(OH)3 不稳定性：2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O

三、铁及其化合物的性质：

1.单质铁高温下与水蒸气反应：（P51） 3Fe + 4H2O（g）====Fe3O4 + 4H2

2.铁的重要化合物（P59）

（1）物理性质：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红；Fe3O4是磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

（2）化学性质：

① 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

[关注颜色：白色沉淀迅速转变为灰绿色最后变成红褐色]

② Fe(OH)3 不稳定性：2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O

③铁盐和亚铁盐（P61）

Fe3+的检验：遇硫氰化钾（KSCN），溶液呈血红色。（Fe3+与SCN-不能共存）

FeCl3 变为FeCl2：

2FeCl3 + Fe == 3FeCl2

离子方程式：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 + CuCl2

离子方程式：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+　+ Cu2+

FeCl2变为FeCl3： 2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3

离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—

四．合金：合金比构成它的纯金属硬度大，熔点低。

考查点7非金属及其化合物

一、硅

1. SiO2（1）物理性质：不溶于水，熔点高，硬度大。

(2) 化学性质：（P76）

SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O （实验室碱性溶液不能用玻璃塞，要用橡皮塞）

离子方程式：SiO2+2OH- ==SiO32-+H2O

SiO2与氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF来雕刻玻璃）

2.硅酸（H2SiO3）（P76-77）

（1）物理性质：不溶于水的弱酸。酸性：H2SiO3﹤H2CO3

(2)实验室制硅酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl（反应原理：强酸制弱酸）

补充：硅酸钠溶液放在空气中变质的原因：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

3．硅酸盐

Na2SiO3：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是一种黏性很强的矿物胶。

三大传统硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷。

制陶瓷的原料：黏土。

制水泥的原料：黏土和石灰石(CaCO3)

制玻璃的原料：纯碱,石灰石,石英

普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

4．硅单质

（1）物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。（类似金刚石）

它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

（2）化学性质：很稳定。

二、氯气的性质

1. 氯气（1）物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、能溶于水。

（2）化学性质：

①与大多数金属(钠,铜,铁反应 )：

2Na+Cl2 = 2NaCl Cu+Cl2 = CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

②与氢气反应：H2+Cl2 = 2HCl（瓶口产生白雾）

燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。燃烧不一定要有氧气参加。

③ 与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO（Cl2既是氧化剂又是还原剂）

离子方程式：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO

HClO的三大特性：弱酸性：酸性HClO﹤H2CO3

不稳定性: 2HClO=== 2HCl+O2↑

强氧化性（杀菌、消毒、漂白，例如：能使有色布条褪色）

新制氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。

久制氯水的成分：H+、Cl-、H2O。

④与碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分）

（尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余氯气）

离子方程式：Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （漂的有效成分）

漂漂白原理或久置失效的原因: Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

2. 氯离子（Cl-）的检验

检验试剂：稀硝酸（HNO3）、硝酸银(AgNO3)

现象：产生白色沉淀（AgCl）。(HNO3的作用：酸化溶液，排除CO32-的干扰)

三、硫和氮的氧化物

1.二氧化硫和三氧化硫

（1）单质硫：俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

（2）二氧化硫的性质：（书P90）

①物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易溶于水。

②化学性质：

SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，这些无色不稳定的物质受热易分解，又恢复原来的颜色。

鉴别SO2与CO2的最好的方法：用品红溶液。（SO2能使品红褪色，CO2不能使品红褪色）

（i）酸性氧化物的通性：（有些与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应）

SO2+H2O====H2SO3(可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向发生，又能向逆反应方向进行的反应。)

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O（SO2也能使澄清石灰水变浑浊）

SO2+CaO==CaSO3

（ii）还原性：2SO2+ O2 === 2SO3

（3）三氧化硫的性质：

①物理性质：常温下是一种无色的、易挥发的晶体。

②化学性质（酸性氧化物的通性）：SO3 +H2O = H2SO4

SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+ H2O

SO3+CaO==CaSO4

2.二氧化氮和一氧化氮

（1）一氧化氮（NO）

①物理性质：无色气体，不溶于水。

②化学性质：N2+O2 ==== 2NO，2NO+O2=2NO2（红棕色）

（2）二氧化氮（NO2）

①物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

②化学性质： 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑（NO2既是氧化剂，又是还原剂）

雷雨发庄稼： N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

3. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

酸雨（PH﹤5.6）

（1）引起酸雨的气体：SO2 和NO2。

（2）酸雨的形成原因：

2SO2+ O2 === 2SO3 ，SO3 +H2O = H2SO4或SO2+H2O====H2SO3，2H2SO3+ O2 ====2H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

（3）酸雨的成分：HNO3和H2SO4。

四、氨、硝酸、硫酸

1.氨的性质: 工业合成氨：N2+3H2 === 2NH3

（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体、极易溶于水。

（因为极易溶于水，NH3可作喷泉实验，烧瓶内外产生压力差）

（2）化学性质：

①与水反应：NH3+H2O ===NH3.H2O(氨水有弱碱性)

②与酸反应：NH3+ HCl == NH4Cl（大量白烟） NH3+HNO3==NH4NO3（大量白烟）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）

铵盐的性质：（1）物理性质：极易溶于水。

（2）化学性质：

①铵盐受热分解(不稳定性)：NH4Cl = NH3+HCl

NH4HCO3 = NH3↑+H2O+CO2↑

②铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3↑

铵离子的检验：NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O （无离子反应）

反应原理：铵盐与碱的固体加热

装置：固体+固体→

收集：向下排空气法

检验：用湿润的红色石蕊试纸变蓝

或者用蘸有浓HCl的玻璃棒放在试管口检验，冒白烟。

干燥：碱石灰或生石灰。

尾气处理：用水吸收。（NH3极易溶于水）

2.硫酸和硝酸的氧化性

（1）硫酸的性质：

①物理性质：是一种无色、黏稠的液体，浓H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/m3,其物质的量浓度为18.4mol/L.硫酸是一种高沸点、难挥发的酸。

②化学性质：（i）酸的通性：H2SO4===2H++SO42-

（ii）浓H2SO4的三大特性：

吸水性：能吸收游离态的水或化合物中的结晶水，可用来作干燥剂。

例如：干燥SO2、O2、Cl2、NO等。

脱水性：将有机物中H和O按原子个数比2:1脱出，生成水（H2O）。

例如：蔗糖的“黑面包”实验。C12H22O11 →12C+11H2O

强氧化性：（浓H2SO4与金属或者非金属反应，生成SO2）

例如：Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2↑+H2O （浓H2SO4体现强氧化性和酸性）

（生成的SO2用品红溶液检验：红色褪成无色或者用紫色石蕊溶液，变红）

C+ 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（浓H2SO4体现强氧化性）

（2）硝酸的性质：

铜与浓硝酸：Cu+4HN03(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20（浓HN03体现强氧化性和酸性）

铜与稀硝酸：3Cu+8HN03(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20（稀HN03体现强氧化性和酸性）

小结：①浓H2SO4参加反应，产物是SO2.

②浓HN03参加反应，产物是NO2.，

③稀HN03参加反应，产物是NO。

钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸，表面生成致密的氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行。（属于化学变化）

银合金里如何提取银啊(化学方法)

学习高中化学，因为化学知识点琐碎，还学要记忆大量的知识点，所以我们要找到化学正确的 学习 方法 ，从而得到创新。以下是我整理的高考考有机化学的知识点通用，欢迎阅读和分享。

目录

总结高考考有机化学的知识点

高考有机化学基础知识点归纳

高中化学学习的五个方法

总结 高考考有机化学的知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高考有机化学基础知识点归纳

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

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高中化学学习的五个方法

一、培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。

我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。

那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

二、积极动手实验。

积极动手实验这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，或者认真观察老师的实验过程，努力达到各次实验的目的。

三、记忆。

与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?首先要“因地制宜”，根据不同的学习内容，找出不同的 记忆方法 。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆;此外，要不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。

四、多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，只有“会想”，才能“想会”了。

五、多做练习。

保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

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高考化学考点归纳分析？

分类: 教育/学业/考试 >> 高考

解析:

化学方法提取银过程如下：

1：首先用硝酸溶解银合金，得硝酸银溶液，如溶液呈蓝色，表明银合金内含铜。（此过程会放出大量毒气：二氧化氮）

2：过滤固体杂质，尽量滤净。

3：沉淀，抽取上清液。

4：向硝酸溶液缓慢滴加盐酸加，直至无白色沉淀物（氯化银）析出。

5：反复清洗氯化银。

6：加铁片置换，置换完毕捡出残余铁片，得银粉。另外：氯化银可直接加碳酸钠高温熔炼。

其他方法可以电解。

注意！！！！

硝酸及盐酸，有腐蚀作用。

二氧化氮吸入会中毒。

银盐有染色作用，很难洗掉。

提银过程很危险的，还会造成环境污染，建议不要尝试！！！！

　考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

　：

　1：各种“水”汇集

　一纯净物：

　重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

　二混合物：

　氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4 、OH?、H

　氯水分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H 、Cl?、ClO?、OH?

　王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

　硬水溶有较多量Ca2 、Mg2 的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

　铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

　苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 硝盐镪水[浓硝盐酸]

　水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

　2：各种“气”汇集

　一 无机的：爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

　笑气N2O 碳酸气CO2

　二有机的：天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 电石气CH≡CH，常含有H2S、PH3等

　裂化气C1～C4的烷烃、烯烃 裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

　焦炉气H2、CH4等 炼厂气C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

　3：氧化物的分类

　一氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成盐氧化物CO、NO

　二易混淆概念分辨

　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO，Mn2O7、CrO3酸性氧化物

　碱性氧化物一定是金属氧化物

　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　4：比较金属性强弱的依据

　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

　2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

　4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

　6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

　6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

　分子 离子

　一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na 、Mg2 、Al3

　二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

　四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

　分子 离子

　一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl?、S2?

　二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

　四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

　六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

　7：具有漂白作用的物质

　氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

　化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

　其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

　8：安全火柴的成分及优点

　安全火柴的成分：火柴头：氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

　火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

　9：能升华的物质

　I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷，萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

　10：能被活性炭吸附的物质

　1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

　2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

　11：矽及其化合物十“反常”

　1、矽的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化矽中还原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

　2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而矽不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而矽却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

　4、虽然SiO2是矽酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备矽酸，只能用可溶性矽酸盐跟酸作用来制备。

　5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外，而二氧化矽却能与氢氟酸反应。

　6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化矽却是原子晶体。

　7、无机酸一般易溶于水，而矽酸和原矽酸却难溶于水。

　8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而矽酸盐却是多种矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

　9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

　10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

　12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

　1、Na、K均储存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能储存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应储存太平石蜡中。

　2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

　3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

　4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

　5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

　6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

　7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

　8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

　13：Fe3 的颜色变化

　1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

　3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡**沉淀;

　4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡**沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

　5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

　6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

　8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

　14：“黑色金属”有哪些

　化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

　15：Fe2 与Fe3 的鉴别方法

　Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

　1.观察法：其溶液呈棕**者是Fe3 ，呈浅绿色者是Fe2 。

　2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅**沉淀析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

　3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN?==[FeSCN]2

　4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3 溶液，无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H 了解

　5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

　Fe3 +3OH?== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

　6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液，无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I?==2 Fe2 +I2

　7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液，无明显现象的是Fe2 溶液。

　2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

　8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液，颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4?+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

　16：金属的冶炼规律

　1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

　例如：2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

　2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

　例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

　Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

　3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接用物理方法如淘金等冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑

　17：“置换反应”有哪些?

　1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

　2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br?==2Cl? Br2

　I2 S2?==2I? S 2F2+2H2O==4HF+O2

　3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3?+3H2↑

　Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO?+H2↑

　4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

　2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH?+H2↑

　2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

　10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

　3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

　5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X?

　2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

　2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时 FeO+ C Fe+CO↑

　2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

　Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

　18：条件不同，生成物则不同

　1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

　2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

　3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

　4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

　5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

　6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

　7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

　8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

　9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

　H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

　10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

　11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

　12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

　13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

　14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

　15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

　16.苯与氯气反应

　17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

　18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量==2Br2+2FeCl3

　19：滴加顺序不同，现象不同

　1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　? NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况：

　CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　? AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　? NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　? 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

　20：有关“燃烧”的总结

　一“燃烧”的条件：

　1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

　二镁在哪些气体中能燃烧?

　1.镁在空气氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

　2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

　3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 现象：产生灰**烟。

　4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡**物质。

　三火焰颜色小结：

　H2在空气中燃烧淡蓝色;CH4在空气中燃烧淡蓝色;C2H4在空气中燃烧火焰明亮，黑烟

　C2H2在空气中燃烧浓烈的黑烟;H2S在空气中燃烧淡蓝色;C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色

　S在空气中燃烧淡蓝色;S在纯氧中燃烧蓝紫色;CO在空气中燃烧淡蓝色

　H2在Cl2中燃烧苍白色

　此外：含钠元素的物质焰色呈**;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片