氮化学高考题_氮及其化合物高三一轮学案

1.关于氮的化学题

2.高中化学关于氮的题目的做法

3.一道化学题

4.氮的化学推断题

5.一道化学题:氮气的物理性质和化学性质分别是什么?

6.高考化学必考知识点及题型归纳

7.高中化学氮知识点

例1.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为---------- ml。(设反应中只产生NO或NO 2)

解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以25.6 mg Cu 完全反应,必然有0.8×10-3 mol 的硝酸显酸性,其余的硝酸中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案13.44 mL.。

例2.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 -------- mol。

A. 0.12 B. 0.11 C.0.09 D.0.08

解析: 因为0.03 mol Cu 参加反应生成 Cu(NO3)2 对应 0.06 mol HNO3 显酸性,0.05 mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应0.05 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗硝酸0.11 mol。答案选B。

例3为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，设反应后溶液的体积仍80 mL。

(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分.

解析:(1)被还原的硝酸就是作氧化剂的硝酸,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应 1 mol 被还原的硝酸:所以:n=6.72/22.4=0.3 mol

(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的硝酸的物质的量为2x + y

因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1 64x+108y=30 ①

2x+y+6.72/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮元素守恒) 解得x=0.3 y=0.1

例4.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 -------mol。

A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4

解析: 6.4 g Cu反应后生成0.1 mol Cu (NO3)2,再加上 HNO3 中的 NO3- 。即得答案C 。

关于氮的化学题

1.4NH3+5O2=4NO+6H2O

可以看到N从-3到+2，1mol转移5mol电子

所以如果有4mol电子发生转移，被氧化的NH3为4/5 mol，0.8*17=13.6g

2.4NH3+6NO=5N2+6H2O，8NH3+6NO2=7N2+12H2O

3L混合气体与3.5LNH3完全反应

设NO xL，NO2 yL

x+y=3，4x/6+8x/6=3.5

x=0.75，y=2.25

x：y=1：3

3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3

设烧瓶体积为22.4*7L

那么NO2 4mol，O2，3mol

所以反应后，进入烧瓶的H2O为22.4*5L

生成HNO3 4mol

所以HNO3的物质的量浓度为4/（22.4*5）=0.8/22.4L

4，4NO+3O2+2H2O=4HNO3

第一问，完全反应需要O2 20/4*3=15ml

第二问，如果剩余气体是O2，那么需要O2 15+5=20ml

如果剩余气体是NO，那么需要O2 15/4*3=11.25ml

5，混合溶液中H+为10*1/1000=0.01mol

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

BaSO4为0.0025mol

所以H2SO4为0.0025mol，而H2SO4提供H+ 0.005mol

所以剩余0.005molH+由HNO3提供，也就是说20ml混合溶液中有H2SO4 0.0025mol，HNO3 0.005mol

因此1L溶液中有H2SO4 0.0025*1000/20=0.125mol，12.25g

HNO3 0.125*2=0.25mol ，15.75g

高中化学关于氮的题目的做法

B是亚硝酸根，有毒：

硝酸盐及亚硝酸盐与人体健康

中国疾病预防控制中心营养与食品安全所 王永芳

何为硝酸盐和亚硝酸盐？

硝酸盐和亚硝酸盐是广泛存在于自然环境中的化学物质，特别是在食物中，如粮食、蔬菜、肉类和鱼类都含有一定量的亚硝酸盐。蔬菜要在生长过程中合成必要的植物蛋白，就要吸收土壤中的硝酸盐；腌制食品如鱼和肉中含有亚硝酸盐；某些井水中含有亚硝酸盐，据报道广东一村庄受井水中亚硝酸盐危害几十年，男人寿命不足40岁，经化验结果表明亚硝酸盐含量大大超过国家标准。

亚硝酸盐俗称工业用盐，为白色粉末，易溶于水，除了工业用途外，硝酸盐和亚硝酸盐在食品生产中作为食品添加剂使用，用作发色剂和防腐剂，允许用于肉及肉制品的生产加工中，其作用是使得肉与肉制品呈现良好的色泽。一般使用硝酸钠（钾）和亚硝酸钠（钾）。其发色作用机理是硝酸盐与肉中的亚硝基化菌作用变成亚硝酸盐，亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝酸，而亚硝酸不稳定易分解产生一氧化氮，然后一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。为了控制硝酸盐和亚硝酸盐的用量，许多国家都制定了限量卫生标准以限制其使用范围和使用量。我国食品添加剂使用卫生标准规定在肉制品中硝酸盐的使用量不得超过0.5g/kg，亚硝酸盐的使用量不得超过0.15g/kg。在肉制品中的最终残留量不得超过50mg/kg，肉罐头中不得超过30mg/kg，而婴儿配方乳粉中的残留量不得超过2mg/kg。

硝酸盐和亚硝酸盐的毒性

亚硝酸盐是一种允许使用的食品添加剂，只要控制在安全范围内使用不会对人体造成危害。大剂量的亚硝酸盐能够引起高铁血红蛋白症，导致组织缺氧。还可使血管扩张血压降低。1994年联合国粮农组织和世界卫生组织规定硝酸盐和亚硝酸盐的每日允许摄入量（ADI值）分别为5mg/kg.bw和0.2mg/kg.bw。人体摄入0.3-0.5g亚硝酸盐即可引起中毒，3克可致死。另外亚硝酸盐能够透过胎盘进入胎儿体内，六个月以内的婴儿对硝酸盐类特别敏感，对胎儿有致畸作用。欧共体建议亚硝酸盐不得用于婴儿食品，而硝酸盐应予限制使用。考虑到对婴幼儿的影响，我国制定的婴幼儿配方乳粉中的亚硝酸盐含量也非常严格。

硝酸盐可以转化为亚硝酸盐，亚硝酸盐在自然界中极易与胺合成亚硝胺。亚硝酸盐在胃肠道的酸性环境中也可以转化为亚硝胺。亚硝胺是一种在大量的动物实验中已经确认的致癌物质，同时对动物还具有致畸和致突变作用，但是目前尚缺乏对人类致癌的直接证据。根据流行病学资料的分析，表明人类某些癌症可能与之有关。胃癌、食道癌、肝癌、结肠癌和膀胱癌等的发病率都可能与与亚硝胺有关。动物实验证明亚硝胺能够通过胎盘和乳汁引起后代发生肿瘤。

亚硝酸盐中毒

主要是误食引起亚硝酸盐中毒。近年来我国各地报道多起亚硝酸盐中毒，据报道1989－1994年仅河南省就发生亚硝酸酸盐中毒174起，中毒3037人，死亡44人。由于市场上硝酸酸盐和亚硝酸盐销售比较混乱，使用中又缺乏有效的管理，因而每年都有因误将亚硝酸盐当作食盐使用从而引起急性中毒的发生。另外食品中添加亚硝酸盐过量也可能引起中毒。

预防措施：

1、在食品加工中保证食品新鲜，防止微生物污染。对降低食品中亚硝胺含量至关重要。

2、加强对肉制品的监督、监测，严格控制亚硝酸盐的最大使用量。控制在食品加工中硝酸盐和亚硝酸盐的使用量，以减少亚硝胺的前体。

3、多食用抑制亚硝胺形成的食物，如大蒜中的大蒜素可以抑制胃中的硝酸盐还原菌，使胃内的亚硝酸盐明显降低；茶叶中的茶多酚能够阻断亚硝胺的形成；富含维生素C的食物，由于维生素C可防止胃中亚硝胺的形成，还有抑制亚硝胺的致突变作用。

4、在腌制食品过程中注意腌制时间和温度以及食盐的用量，温度过高食盐用量不足10％，腌制时间短，易造成细菌大量繁殖，亚硝酸盐含量增加，一般腌制10天后亚硝酸盐开始下降。食盐在腌制食品过程中起抑菌防腐的作用，当浓度10－15％时，只有少数细菌生长，当浓度超过20％时，几乎所有的微生物都会停止生长。

5、尽量少吃或不吃隔夜的剩饭菜，咸鱼、咸蛋、咸菜等。这些食物中含有较多的亚硝胺化合物，剩菜中的亚硝酸盐含量明显高于新鲜制作的菜。

6、广泛宣传亚硝酸盐的毒性，督导食堂炊事员不可滥用白色粉末当食盐。

一道化学题

1、记住一个“流程图”，对付所有推断题

NH3（→N2）→NO→NO2→HNO3

气体来源：

NO2：NO被氧化，HNO3被还原，NH3催化氧化且O2过量

NO：NO2+H2O，N2+O2，NH3催化氧化，HNO3被还原

NH3：N2+H2、NH4+水解、Mg3N2水解

所有含氮推断题都逃不出这个流程

2、另外常出的是计算题

利用硝酸的氧化性出题，另外注意，硝酸被还原，不会只生成一种物质（除非题殊强调），所以常根据电子转移数来计算。

3、含氮气体的性质：

鉴定方法：NO 自然条件下无色，露置变为红棕色

NO2 通入水中，溶解一部分，剩余气体露置变为红棕色

N2O4 通风橱内水浴中微热，有红棕色气体生成

常见除杂方法：多数气体混有NO2：通入NaOH溶液

典型除杂错误：将还原性气体（如H2S，HI等）通入硝酸以除去杂质，因为它们会和硝酸反应生成气体混入混合气体中。

4、其他

NH3是常见的唯一碱性氢化物；常温下为气体，溶于水为碱性的只有NH3

NH3：制化肥，工业制硝酸

氨气的合成是放热反应

5、对了，还有N2O4与NO2的平衡问题，这是最难的

气体所处物理环境分析法：用于判断转化率大小，将气体分块，分别比较他们各自的物理状态

例题：NO2与N2O4的平衡中再通入NO2，问转化率变化

新来的NO2使原来的NO2所处压强增大，此部分逆向移动，转化率减小，总体转化率减小

能想到的就这么多了，主要是你的问题有些不具体，如果有什么需要还可以提问，或是联系我，我非常热爱化学，希望这些对你能有所帮助！

氮的化学推断题

此题有两种解法。

解法一利用公式法求解。

混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数*化合物中该元素的质量分数*100%。

设该肥料中含硝酸铵的质量分数为X

则33%=X*2N/NH4NO3*100*%

X=33%/35%*100%=94.3%

解法二:根据质量分数之比等于质量之比,结合氮原子守恒得到如下关系式:

NH4NO3------------2N

80 28

X 33%

80:28=X:33%

解得X=94.3%

希望我的回答能对你的学习帮助!

一道化学题:氮气的物理性质和化学性质分别是什么?

首先从第一小问可以知道：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3；那么第二小问的化学方程式就可以写出来了。答案如下：D—E：3NO2+H2O=2HNO3+NOE—C：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，NO要表明气体符号。

高考化学必考知识点及题型归纳

物理性质：常况下是一种无色无味无嗅的气体，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。密度是1.25g/L，氮气在水中溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。

化学性质：不易燃烧且不支持燃烧，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

高中化学氮知识点

1、相对分子质量最小的氧化物是水考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl考点衍生：含氧酸酸性方程式

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O考点衍生：熔沸点大小比较规律

6、其单质是最轻的金属元素是Li考点衍生：碱金属元素知识点

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br考点衍生：非金属及其化合物知识点

8、熔点最小的金属是Hg考点衍生：金属及其化合物所有知识点

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N考点衍生：非金属氢化物化学方程式

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点

15、天然存在最硬的物质是金刚石考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气考点衍生：氮气及其氧化物知识要点

20、最简单的有机物是甲烷考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知识点

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化学实验现象总结

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。接下来我为你整理了高中化学氮知识点，一起来看看吧。

　1.氮气

　(1)氮的固定

　使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

　(2)氮气的性质

　①物理性质

　纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。

　②化学性质

　通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

　a.与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。

　b.与O2反应：N2+O2放电或高温2NO。

　2.氮的氧化物

　氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

　特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

　(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

　(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

　(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

　氮及其化合物考点分析

　碳族元素与社会生产、生活密切相关。这些知识在高考中很常见，题型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物与水的反应、硝酸的性质、铵盐的性质、铵根离子的检验与水解。可以与盐类水解、化学平衡、氧化还原反应等知识结合来命题，知识跨度大，难度较高。

　氮及其化合物知识点误区

　1、一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。

　2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法;前者易与氧气反应，后者易与水反应。

　3、NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。

　4、与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。

　5、常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，(浓H2SO4也有此性质)因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。

　6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。

　1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

　A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

　B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

　C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

　D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

　2.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )

　A.在自然界中只以化合态的形式存在

　B.单质常用作半导体材料和光导纤维

　C.最高价氧化物不与酸反应

　D.气态氢化物比甲烷稳定

　3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )

　A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性

　4. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )

　A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2

　5. 氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是

　⑴氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。

　⑵通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。 ⑶所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。

　⑷动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白

　⑸动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土

　壤中和水体中，被植物再次吸收。

　A.⑴⑸ B.⑶⑸ C.⑵⑷⑸ D.⑵⑷

　6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( )

　①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

　A.①② B.②③ C.①④ D.③④

　7.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为?二氧化碳不是大气污染物?的理由是()

　①二氧化碳是重要的化工原料

　②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

　④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A.①②

　B.②③

　C.③④