2015北京高考化学试题,2015北京中考化学试题及答案

1.跪求求一套高一化学试卷9附答案）

2.2015课标2理综37题第5问Na为什么有8个，我怎么看都只有四个。

3.北京市高考考生分数分布

4.化学高考题，急啊！！！！

2023北京高考语文平均分是101.33分。

高考整体数据显示，分数表现为扁平化趋势，即某一部分学生分数相对集中。数据显示，北京语文卷的平均分是103.87分，降到101.33分，而且120分以上考生占比减少，90分以下增多。

高考理科总分保持稳定，文科难度适当下降；试卷阅读量大幅增加，同时体现图文并茂，增加实验探究性；力图体现对高中教学的正导向作用，使学生有积极的学习态度；试题的开放性、灵活性和创新性较强。

以北京语文卷为例，当年试题文字量达到8500字，比大大增加；题量也增多，小题超过30个；首次采用三个材料组成一组专题性文本，考查实用类阅读；同时，古文阅读和大作文变化也较大。

从高考数学科目数据来看，学生的发展运算求解能力处于中等水平，分析解决问题还有欠缺，其他能力都达标。今年高考将注重考查学生的学科能力。

例如数学考查基础运算求解、发展运算求解、数据处理、空间想象、思维、分析解决问题等能力。化学则主要考查获取信息、解释实际问题和实验与探究能力。

录取方式：

高考的录取方式采用网上录取，志愿填报方式，将全国的大学分为2个批次，此外，还有许多高校进行自主招生，但入选考生均须参加全国统考。

成绩应达到生源所在省（自治区、直辖市）确定的与试点学校同批次录取控制分数线。截至2015年，绝大部分省份取消三本批次，将三本与专科进行合并。

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元素表顺口溜

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；

我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

我是硼，有点红，论起电子我很穷；

我是碳，反应慢，既能成链又成环；

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

我是氖，也不赖，通电红光放出来；

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

我是钾，把火加，超氧化物来当家；

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；

我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；

我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；

我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；

我是铯，金**，入水爆炸容器破；

我是钨，高温度，其他金属早呜呼；

我是金，很稳定，扔进王水影无形；

我是汞，有剧毒，液态金属我为独；

我是铀，浓缩后，造我最牛；

我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；

我是铟，软如金，轻微放射宜小心；

我是铊，能脱发，出名看清华；

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；

我是硒，补人体，口服液里有玄机；

我是铅，能储电，子弹头里也出现。

2015课标2理综37题第5问Na为什么有8个，我怎么看都只有四个。

高一化学试题

第二章．碱金属

1．完成下列各步化学方程式

Na → Na2O → Na2O2 → NaOH Na2CO3 ← NaHCO3

Na在空气中变化的最终产物是_____，Na2O是____色的固体，Na2O2是____色的固体。

2.其它重要的化学方程式：（是离子反应的要写离子方程式）

4Li + O2 == 2Li2O

K + H2O →

NaHCO3 + HCl →

NaHCO3 + NaOH →

Ca (OH)2 + CO2 →

H2SO4 + Cu(OH)2 →

3.把下列离子方程式改写成化学方程式：

H+ + OH–== H2O 2H+ + CO32– == CO2 + H2O

2Na2O2 + 4H+ == 4Na+ + 2H2O + O2↑ OH- + HCO3– == CO3 2– + H2O

4.写出下列（Li ∽ Cs）的递变规律：

例: 密度:逐渐增大（K反常） 核电荷数:

熔沸点: 电子层数：

金属性: 原子半径：

还原性: 失e-能力：

与O2反应： 与H2O反应：

注：金属性、非金属性指的是微观粒子得失电子的性质（如Na原子、S原子）。

还原性、氧化性指的是宏观物体（如单质化合物）得失电子的性质。

5 下列发生的反应属于放热反应的用“√”表示：

⑴ Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl→ ( ) ⑵ C + O2 → ( )

⑶ Na2CO3?10H2O+NH4NO3→ ( ) ⑷ HCl+NaOH→ ( )

⑸ C + CO2 → ( ) ⑹ Al+HCl→ ( )

⑺ C + H2O → ( ) ⑻ Na2O2+H2O → ( )

6 离子不能大量共存的事例有：

⑴ H+ 、OH – ⑵ H+、CO32 – ⑶ H+ 、HCO3– ⑷ OH – 、HCO3–

⑸ Ba2+ 、SO42 – ⑹ Ag+ 、Cl – ⑺ Cu2+ 、OH – ⑻ Fe3+ 、OH –

⑼ Ca2+ 、CO32– ⑽ H+ 、CH3COO– ⑾ H+ 、HS– ⑿ H+ 、S 2–

**离子能大量共存的选择题( 略 )

7 还原性、氧化性强弱判断方法之一：

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

氧化性：氧化剂 ▁▁ 氧化产物

还原性：还原剂 ▁▁ 还原产物（填 > 、==、<）

例：2KI + Cl2 == I2 + 2KCl 氧化性：Cl2 ▁ I2(填 >,=,<)还原性：KCl ▁ KI (填 >,=,< )

8. 氧化还原反应中电子转移方向, 数目的表达格式 (双线桥法)

失2e,化合价升高,被氧化

CuO + H2 ======== Cu + H2O

得2e,化合价降低,被还原

CuO是氧化剂, H2 是还原剂

氧化还原反应本质的定义是：___________________________

9.有关Na2CO3, NaHCO3的题目:

(1) 纯碱________苏打______ 小苏打_______

(2) 受热不稳定的是_____ 溶解度较大的是_____ 与同浓度盐酸反应更剧烈的是_______

滴入CaCl2溶液变浑浊的是_____;既能与HCl反应又能与NaOH反应的是_______

加入澄清石灰水能出现浑浊的是________________

(3) Na2CO3中含有少量NaHCO3固体如何提纯?

(4) Na2CO3与NaHCO3有哪些方法区别? 哪种方法最简单?

10. 下列物质如何保存, (或用何种试剂瓶盛装)

Li :_______ Na:_______ K:________ NaOH:________ Na2O2: _________________

11. 钠, 钾在空气中燃烧时的现象 ,与水反应的现象的详细表述 .

钠在空气中燃烧时的现象:_______________________________________

钾在空气中燃烧时的现象:_______________________________________

钠投入水中(滴入酚酞)后:________________________________________

钾投入纯水中后:_____________________________________________

如果Rb, Cs做上述反应实验, 与Na, K 比较有何差异? (查书)

12. 下列科学家所做出的重大贡献是什么?

侯德榜先生:________________________________________

戴维先生:_________________________________________

13. 有五类物质在书写离子方程式时需要保留化学式:它们是__________________________

14. 什么物质是电解质? 强电解质? 下面请选择:

HCl , CH3COOH , KOH , CH3CH2OH , NH3 , Cu , CaCl2 , H2S

强电解质:___________ 弱电解质:__________ 非电解质:_____________

15. Na , K焰色反应的颜色(含Na+, K+): Na(Na+)_______ K(K+)_________

16.配平: Cu + HNO3 Cu(NO3 )2 + NO2 + H2O

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

17. 摩尔是________的单位.1.5mol SO2的质量是_______克. 约含有__________个O ,

24.5克H2SO4的质量是__________mol

18. K2CO3和KHCO3 共33.8克 ,加热充分反应后, 固体质量变为27.6克.K2CO3和

KHCO3各为多少克?

19. 在MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 +H2O 反应中, 若有7.1克Cl2产生, 将有

多少克MnO2参加反应? 有多少mol HCl被氧化?

20. 由5.3克Na2CO3和16.8克NaHCO3组成的混和物与200克某浓度的盐酸恰好反应.

(1) 该盐酸的质量分数? (2) 能产生多少mol CO2气体?

第四章 卤素

三、实验题：

1、实验室制氯气：

①反应式： ②装置的仪器名称：

③收集方法： ④尾气中余Cl2用 吸收.

2、P175 实验五.

3、实验推断题:

①由KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、Ba(NO3)2中的三种组成混合物,溶于水后有白色沉淀生成,加HNO3沉淀不容解，用滤液作焰色反应呈紫色(用蓝色钴玻璃观察). 三种物质是 化学方程式是 离子方程式是

②由NaCl、K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的三种组成混合物,溶于水后有白色沉淀生成,加HNO3,沉淀全部溶解.用滤液作焰色反应呈**,透过蓝色钴玻璃观察又呈紫色.

③ P71 四题

4、下列物质颜色:①气体:F2 Cl2 Br2 I2

②液体或溶液: 液溴 氯水 CuCl2溶液

③固体: Ag2CO3 AgCl AgBr AgI CuCl2 Ca(ClO)2 Na2O2 I2

④Br2、I2在不同溶液中的颜色：

溶质 溶剂 水 CCl4 苯(汽油)

Br2

I2

5、碘单质的特性.

I2的物理特性:__________ 碘单质的化学特性:______________

四、计算题：

1.某软锰矿中MnO2的质量分数为87%，如果其杂质不与浓盐酸反应，则150g此矿石与0.5L浓盐酸完全反应。计算：

⑴参加反应的浓盐酸的物质的量浓度。生成Cl2的体积（标准状况）。

⑵将生成的MnCl2配成1000mL溶液，此溶液的MnCl2的物质的量浓度。

2.将250mL密度为1.17g/cm3，质量分数为24.5%的H2SO4与足量的Zn充分反应。计算：

⑴此H2SO4的物质的量浓度。⑶生成的H2的体积（标准状况）。

⑶将生成的ZnSO4配成500mL的溶液，此溶液中ZnSO4的物质的量浓度是多少？

3.在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3的浓硝酸.计算:

(1)此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度.(2)配制250mL 3.0mol/L的硝酸,所需浓硝酸的体积.

高一复习提要

一、 重要的化学方程式（包括离子方程式 * 表示）

1、 钠与水反应：

2、 水与过氧化钠反应：

3、 二氧化碳和过氧化钠反应：

4、 实验室制氯气：

*5、HCl 、NaCl 、NaBr 、KI分别与AgNO3反应：

_____________________ ______________________ __________________________

*6、Na2CO3与AgNO3反应：

*7、Ag2CO3和BaCO3分别与HNO3反应：

8、石灰乳中通入Cl2：

9、漂白粉在空气中变质：（漂白粉的使用过程）

*10、用NaOH溶液吸收尾气中的余Cl2：

*11、NaHCO3分别与HCl、NaOH反应：

*12、Na2CO3与BaCl2反应：

*13、(NH4)2SO4与BaCl2反应：

*14、氯水分别与NaBr溶液、KI溶液、HBr溶液、HI溶液反应：

.

*15、溴水与KI溶液反应： .

16、F2与水反应、Cl2与水反应：

17、Cu、H2在Cl2中燃烧： .

18、NaHCO3固体加热： .

二、实验现象

1、钠在空气中燃烧：

2、金属钠与水反应：

3、钠盐的焰色反应呈 色，钾盐的焰色反应呈 色。观察钾盐的火焰时，要透过蓝色的钴玻璃观察，其作用是

4、氢气在空气中燃烧：

5、氢气在氯气中燃烧：

6、氢气和氯气的混合气体，点火或强光照射：

7、红热的铜丝在氯气中燃烧：

三、原子结构与性质的关系

1、碱金属原子最外层的电子数都是 个，容易失去 个电子，化合价为

价。钠原子结构示意图：

2、卤素原子的最外层电子数都是 个，容易得到 个电子。其化合价为

价。氯原子结构示意图：

3、随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：

① 卤素原子的性质：原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。

② 卤素单质的性质：熔点和沸点逐渐 ，颜色逐渐 ，氧化性逐渐 。

③卤化物的性质：氢化物的稳定性逐渐 ，卤素离子（X-）的还原性逐渐 。

四、卤素单质与水

1、新制的氯水呈 色，将湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，现象是 ，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有

生成，说明氯水中有 离子存在。蓝色石蕊试纸滴有氯水后，首先变红，说明有 离子存在，但很快褪色，说明氯水中还有 分子存在。

含有这种分子的物质是一种 剂。其作用可以用来 ，所以氯水的成分是 ，氯水受日光照射时，会出现气泡，气泡的成分是 ,反应的化学方程式 。

2、久置的“氯水”的成分是 。

3、溴水长期存放，橙色会消失，原因是 。

4、碘在水中的溶解度很小，怎样配制出浓度较大的碘水？

。

5、为什么没有氟水？原因： 。反应的化学方程式

五、下列物质的主要用途：

Na2O2 ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,Cl2 ,

AgBr ,AgI , KIO3 ,NaF 。

六、Cl-、Br-、I-的检验

1、 使用AgNO3溶液和稀硝酸检验。

在三支试管的溶液中分别滴入AgNO3后，产生的沉淀的颜色各不相同，AgCl

沉淀是 色,AgBr沉淀是 色,AgI沉淀是 色。这三种沉淀都 稀HNO3。

2、 使用新制的氯水、淀粉（或CCl4）。

在三支试管的溶液中分别滴入氯水后，无现象的是 。另两支试管

溶液颜色变深，再滴入淀粉溶液，变蓝色的原溶液是 。不变蓝色

的原溶液是 。

若用CCl4替代淀粉，则CCl4层呈橙红色的是 , CCl4层呈紫色的是 。

七．基本公式：

*1、 n = m / M *2、 n = N / NA

*3、 n = V(气) / Vm (标准状况)

*4、 CB = n / V(液) （V的单位：L）

*5、 ρ= M / Vm (标准状况)

*6、 同温同压时：V1 / V2 = N1 / N2 = n1 / n2

八、推导公式：（*表示常用的）

*1、m N m / M = N / NA *2、m V m / M = V / Vm （标准状况）

*3、N V N / NA = V / Vm （标准状况）

4、CB m m / M = CB．V（液） 5、CB N N / NA = CB .V

6、V（气） CB V（气）／Vm= CB．V（液） *7、ω CB CB = ——————

8、稀释（浓缩）公式：C1╳V1=C2╳V2

9、混合气体平均M：

M=m总／n总= ———————

10、同温、同压、同体积的两种气体：m1 / m2 = M1 / M2

*11、同温、同压下、同质量的两种气体：V1／V2＝M2／M1

*12、同温、同压下：ρ1／ρ2＝M1／M2＝D（相对密度）

13、同温、同体积下：P1／P2＝n1／n2＝N1／N2

14、同温、同体积、同质量的两种气体：P1／P2＝M2／M1

关于无数据计算

这类题目，表面上看无数据，实际上那些数据就隐含在化学概念和原理之中，解题的关键就是要善于找出隐蔽的数据（其中也许要同学进行大胆的假设）。

1.25℃时，把某气态饱和链烃与氧气混和，充入恒容的密闭容器中，点火爆炸后再恢复至原温，容器内压强为原来的一半。将反应后的混和通入苛性钠溶液处理后容器内近似真空，则该气态烃分子式为

A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H8

2.（93年高考题）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+的未反应的Fe3+的物质的量之比是

A 2：3 B 3：2 C 1：2 D 1：1

3．在120℃条件下，在某恒容的密闭容器中装有等物质的量的H2和某烯烃，充入过量氧气，点燃并使其充分燃烧，然后恢复到原来温度，发现反应前后容器内压强相等，则烯烃是

A 乙烯 B 丙烯 C 丁烯 D 戊烯

4．将过量铁片投入含有H2SO4的CuSO4溶液中，充分反应后，过滤得到固体，经干燥、称重，其质量与原铁片质量相等，则原溶液中氢离子与铜离子浓度之比为多少？

5．有两份质量相等的纯铝，将它们分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸完全反应。则产生气体的物质的量之比为

6．取一定量的MnO2和KClO3的混和物加热，完全反应后，将所得固体与足量浓盐酸混和加热，反应完毕后，将溶液蒸干。已知蒸干后固体的质量与原混和物质量相等。求原混和物中KClO3的质量百分含量。

7.把一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，反应后过滤，将滤出的固体投入足量的稀硫酸中，有气体放出，经过滤、洗涤、干燥所得固体的质量恰好等于所加铁粉的质量。求第一次反应后滤出的固体中铁粉的百分含量。

8.将一定量碳酸氢钠和铜的=混和粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变,发现加热前后固体质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。

元素及其化合物专题复习指导

中江实验中学

高考走向

近几年高考题的特点之一是加强了元素知识与基本概念和基本理论的结合，故元素的单质及

其化合物知识在高考中的考查要求逐渐提高。而这部分的知识内容繁杂、零碎、分散，同学们难

以系统掌握和运用。

知识点拨

在高三复习时，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式复习，将会收到良好的复习效果。

一、抓住主线，系统掌握

元素化合物部分的知识点分散，可采取两条复习主线的方法复习。第一为“知识主线——知识点”。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线。知识点清晰，便于记忆，掌握较系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。

在复习元素的单质及其他合物时首先列出以下知识主线：

元素性质递变的关系，重点掌握典型金属与典型非金属在周期表中的位置与关系”。这就进一步要求我们在复习中重视理论知识与元素知识的结合运用。所以在形成知识主线的基础上，教师重点放在结合化学理论复习典型元素化合物，并以此带动全局知识的复习，掌握复习方法，培养自学能

力。更有利于解决高考中守纲不守本的新信息题，有利于发挥迁移能力，预测未知元素。复习知识

点时按图1格式进行联想复习。

二、形成网络，提高能力

近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考

查份量逐渐加大。所以，将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、

解题能力的培养是很有帮助的。

典型例题 例1、某厂得知市场紧缺无水MgCl2；，而工厂仓库内存有大量的MgO，NH4Cl，

MnO2、盐酸和炭。于是技术科设计了二种制备工艺，进行试产后，投入生产，使工厂扭亏为盈。

试问：

（1） 技术科设计的制备工艺是哪二种（用反应方程式表明流程。但请注意，用MgO加盐酸，

（2） 生成MgCl2溶液，蒸发析出晶体为MgCl2·6H2O，加热脱结晶水时会发生水解现象）？

（3） 评估此二种工艺的经济效益。

例2、化合物A的焰色反应为**，遇盐酸有无色刺激性气体 C放出，将硫粉加入沸腾的A溶

液，反应后得化合物B的溶液，再对B作如下实验：a．取少量B的溶液滴加盐酸，溶液变浑

浊，同时有气体C放出；b、在pH等于7或稍大于7的条件下，将物质的量浓度相等的硝酸银溶

液和B溶液以2：1的体积比混合，有白色沉淀生成，且沉淀的颜色逐渐发生如下变化：白 黄

黄棕 黑，在沉淀颜色发生变化的过程中，溶液逐渐显酸性，且酸性不断增强；c．另取少

量硝酸银溶液，向其中不断地加B的溶液至过量，开始有白色沉淀生成，后来沉淀逐渐消失，生

成白色沉淀和沉淀消失的过程中，溶液的pH基本保持不变。

（1）请写出下列反应的化学方程式：

①B的生成；②B跟盐酸反应；③生成白色沉淀；④沉淀变色；⑤白色沉淀消失

（2）沉淀变色的过程中，溶液酸性不断增强的原因。

（3）沉淀颜色为何不断变化，最终成黑色其原因。

知识过关 1．朱砂（又名丹砂）是一种红色的颜料，它是某种金属的高价化合物。现通过以下实验来确定朱砂的组成：（1）朱砂的化学式是；（2）由A生成C的离子方程式；

（3）由B到E的化学方程式。

答案：(1)HgS；(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－ (3 )3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg (NO3 )2 + 2NO↑+4H2O

2．荷兰是一个沿海的低地国家，在政府的支持下，地球化学家奥林夫·斯却林教授正在从事用化学手段抬高沿海地区的海拔高度的研究，以永久性地解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据分子数目相同的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中实现的。写出反应的化学方程式和离子方程式。

（答案：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 +H2O +CO2↑；CaCO3 + 2H++SO42-= CaSO4+H2O+CO2↑）

3、将9．6g镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：

（1）写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式；

（2）若将上述实验生成的氨气通过稀H2SO4，硫酸增重3.4g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比；

（3）写出甲变化为丙的化学反应方程式。

（答案：(1)Mg3N2、MgO、NH4Cl、MgCl2、Mg(OH)2；(2) 1:2；(3)Mg3N2 + 8HC1 = 3MgCl2 + 2NH4Cl

4.A和A1是同一周期的元素．在A和A1的如下图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。试推断：A、B、C、D；A1、B1、C1、D1。

答案：A：Mg B：Mg3N2 C：MgCl2 D：Mg(OH)2； A1：Al B1：Al2(SO4)3 C1：

AlCl3 D1：Al(OH)3

5.现有属于酸、碱、盐类的四种化合物A、B、C、D。根据下列实验事实判断各是什么物质。

（1） A与B在试管中混合微热，产生在空气中会形成白雾的稳定气态氢化物E。

（2） B与C共热会产生气态氯化物F，E与F能直接化合生成盐。

（3） A与C两种稀溶液混合会产生不溶于D的白色沉淀。

（4） D的稀溶液与金属反应有气体生成，但不产生氢气。

（5） E的水溶液加入AgNO3溶液产生不溶于D的白色沉淀。试推断：A、B、C、D。

（答案：H2SO4 、NH4C1、 Ba(OH)2 、HNO3）

热点—氧化还原反应

（一）基本概念的考查

必备知识氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子，成为还原产物，还原剂具有

还原性，去电子，本身被氧化，成为氧化产物。

例下列叙述中正确的是（ ）

A 含金属元素的离子一定都是阳离子 B 在氧化还原反应中，非金属单质一定

是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 （MCE97）

（二）反应规律的考查

必备知识氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于

还原产物的还原性，此规律俗称：氧生还，还生氧，强强生弱弱。

此外，不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物，还原产物中该元素的化合价升降

数值遵循化合价不交叉原则，或称化合价变化的“高高低低”原则，即“高变高，低变低”原则。

例根据反应式：（1）2Fe3++2I－-=2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性

从强到弱的顺序是（ ）

A. Br－、Fe2+、I－ B. Fe2+、Br－、I－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－

（三）反应实质的考查

必备知识氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的升降总值相等。

例24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完

全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）

A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 （MCE95）

（四）配平技巧的考查

必备知识依据反应中化合价的升降总值相等，可将氧化还原方程式配平。常用技巧有正向

配平，逆向配平，双向选择，整体参与和零价原则等。

例高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还

原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。（MCE98）

例某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被

还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 （MCE97

北京市高考考生分数分布

A物理分析一：2010年高考理科综合（北京卷物理部分）试题分析2010年是北京新课标高考的第一年，在考前的备考阶段，很多学校和教育机构的教研部门都很认真地研究今年高考的方向，笔者对此也非常关注。今天，备受瞩目的2010年北京高考试题终于露出其庐山真面目了，笔者迫不及待的做了一遍，一颗悬着的心也算落地了。　　曾在高考前的教研中本着新课标培养物理思想方法能力的原则,指出了图像法解决物理问题中需要注意横纵坐标等等知识点的重要性.因为这些内容最容易体现物理的基本思想方法:对实验的科学设计和对物理问题的科学分析.这些内容在今年的高考中的第14题、15题、16题、18题以及实验题有了和学而思点睛班讲义以及春季班教学过程中几乎相同的内容的体现.　　整体感觉今年的物理高考题无论从试题的难度，还是知识点的分布都比较合理，与我们之前教研和复习的方向都比较吻合，下面结合2010年的考试说明与2009年的高考物理试题对今年的高考题简单分析如下：　　在北京2010年高考考试说明中对物理学科的考试叙述如下：物理学科中的力学、热学、电磁学、光学、近代物理五个知识板块变为力学、电磁学、光学、近代物理等四个板块，缩小了知识面，但力、电作为主干知识没有变化。我对比了09和10的试卷，以及分析了10年北京一模、二模的试卷，在2010年的试卷中主要体现出以下特点：　　一、选择题　　今年在选择题8道题的选择上在非重点章节的重点内容中考查了4道题目，一道狭义相对论的基本理论（第13题）此题可以认为是取代热学和气体内容的，还有三道是比较常规的，基本上位置都没有太大变化的光学（第14题）、原子物理（第15题）、天体运动（第16题），这四道题难度比较小，但是基本体现了今年考试说明中的思想，比如15题属于估算问题，16题考查的是自转不解体问题，这两类问题属于重点新题型，考查比较基础。17至19题基本考查重点章节的重点内容，20题用一个比较巧妙的方法考查了基本公式，总之在选择题目上基本体现了考试说明中的对能力的考查，总体的感觉是学生需要有扎实的基本知识，和灵活的应用能力。学生没有必要去抓偏、难、怪的知识，要以基础为主。　　二、实验题　　今年实验题的考查，与09年略有不同，今年实验题就一道大题18分，分两部分，但是两部分都考查的是电学，主要包括半偏法的考察、实验仪器的选择、电流表的改装，供电电路的选择等知识，可以说实验将是今年高考物理拉分的一道题，因为尽管复习的时候当做重点来做的，但是遇到问题的时候还会出现细节丢分的问题，这就要求学生在复习的时候一定要做到以下两点：　　（一）加强审题、阅读能力的训练，正确理解题设情景，提取信息，分析处理实际问题等。　　（二）细节决定成败，在这部分知识复习过程中一定要注意细节。　　三、计算题　　22题16分，主要考查平抛运动和机械能守恒的只是，属于常规的送分题目，学生答题的时候注意答题的规范性　　23题是体现了新课标的考查思想，主要知识点还是带电粒子在电磁场中的受力情况以及电磁场的一些基础知识，跟09年的电磁流量计一样主要考察学生对信息的提取以及应用已经有的知识去处理新的信息，这就是探究能力的体现，要求学生加强审题、阅读能力的训练，正确理解题设情景，提取信息，分析处理实际问题等。　　24题与09年的24题基本考查思想一样，主要考查的知识点也是动量中的完全非弹性碰撞问题，难点主要在于归纳法手段的应用，最后得出一个归纳的结论，这其实是对北京中学生探究能力的一种考查，其实就学生的能力来说解决这类题是没有问题的，关键是学生在心里就认为这是个难题，另外就是要给这道题一个足够的时间去解决。　　总之，2010年的物理高考题应该是北京理科考生考生今年夏天的一道清凉的空气，试题的似曾相识还有高起点低落点，都会让他们的高考成绩锦上添花的分析二：B化学分析一：2010年北京高考理综试题分析之化学部分2010年的高考已经落下帷幕，这第一份北京实行新课改后的化学试题，基本圆满的完成向新课改的过渡。总分值由108分减为100分，实际题目的思维容量和对学生的能力要求比起09年也降低了不少。从学生反馈的情况来看,今年化学题目整体的难度“简单的让人觉得诡异”。有机化学中稍微有些难度的酚醛树脂的考点,和二卷中甲醇与硝酸的反应也都被我们成功押中。但我们分析认为，由于是新课改后的第一份试卷，今年化学题目简单很可能是一个平稳过渡与缓冲。也就是说，今后几年里，题目的难度很可能会有明显的提高。这样的形势对我们2011年参加高考的考生来讲，其实是比较严峻的。好了，套话就此为止。下面就具体例题加以分析，希望能够对2011年参加高考的同学们有所帮助。我们先来看一卷：今年理综化学一卷的选择题难度不是很大,正确与错误的选项都比较明显,所涉及的考点及题型都没有偏、难、怪的题目出现，分别有金属腐蚀,原理配方程的正误判断，SO2的性质，电离水解的拼盘题目，化学平衡等，稍有有点新的题目可能就要属危险品类型的判断这道题目了，当然难度也不是很大。可能是由于换了一位老师命题，题目难度较09年相比有了十分明显的下降，且没有出现像09年选择题第10、12题那样的“杯具”。下面我们看二卷：根据学生的反映，今年的二卷题目难度也不是很大。有一道题是抗酸药物单一成分元素的判断，结合了沉淀pH的信息点，旨在考查铝元素的性质。比起以往如08年北京卷的混合物可能组成判断，又简单了不少一道以工业生产为背景的题目这种题目一向是高起点，低落点，像西城一模中碳酸锂那个题目就是这样的。这道题目主要考查了热化学方程式，根据能量图吸放热的判断，氧化还原反应等基本原理的内容。我们点题班甚至讲过甲醇和硝酸反应的原题！相信不会难倒我们的学员。值得注意的是，这道题目中出现了针对原理的设问，要求学生真正做到知其然，知其所以然。一道探究性试验的题目，与之前大家一模二模中见过的各种复杂的探究性实验不同的是，这道题目选择了一个很简单的原理：探究卤素的氧化性规律。题目设问依然针对原理，缺少的步骤，要求学生对整个实验的原理，步骤，结论，甚至对照实验的设计有一个整体的把握。以上这两道题目很好的体现了新课改的精神。再有一道题，有机推断：由苯甲醛引发的合成题目，中规中矩的考查了酯的合成，酯的碱性水解，这些点在我们的课上都有很详尽的讲解，相信新东方的学员们对“查氧补水”这个小技巧都不会陌生。信息方程式涉及到了酚醛树脂的考点，考完试就有学生激动的打电话给我说，这6分被秒杀了。的确，最后的押题，我们详细的讲解了酚醛树脂合成的原理和推广。广大学员应该可以秒掉这可能最有区分度的一问了。好了，2010年的题目说完了，2011年参加高考的同学们，大家需要注意些什么呢？我先说上两点吧，希望大家认真看一看，相信会对你有帮助。先说“有机”吧：今年北京各区的一模二模结束后，学生开始普遍反映有机推断大题有些力不从心，压力来自三方面：1、有机化学的知识体系不完善。我们很多同学基本知识点都会，基本方程式都会书写。但还是做不出来题目，拿不到分数。这是为什么呢？原因其实很简单，同学复习有机除了复习基本知识点之外，就剩下做题了。然后就题论题，总结下来的唯一的技巧就是有时根本没用的“倒推法”。再放弃个同分异构体的书写，好不容易会写的方程式再给忘了写反应条件，就基本拿不到什么分数了。2、理综中来自物理和生物的压力很大，化学经常最后写又写不完，草草填几个空了事。但有机除了官能团名称，反应类型的空想随便写又写不出来……3、该题目分值增加至20分左右。其中还有陌生反应原理的现学现用，原理都看不懂，用就更不用说了。虽然2010年的“有机”并不难，但我们应该未雨绸缪一下，大家有理由相信这样一个趋势：今后几年有机化学的难度很可能呈现波动上升！想要啃下这一大版块，单纯的死记硬背知识点已经不顶用了，我们应该加强的是推断技巧的训练并建立对陌生原理作出快速反应的能力。希望今年我的学生们，能够把自己的经验给学弟学妹们分享一下，让的考生搞定有机化学。探究性实验近年来，全国各地的考题中涌现出许多探究性实验的题目。题目变化繁多，很多同学在复习的时候觉得无从下手。其实不然，仔细分析这些所谓的“探究性”题目，我们会发现这类题目经常由两部分组成：1、进行过“包装”的大纲内考点，也就是所谓的“高起点，低落点”。2、“动态变化”，“反常变化”，“未知结果”等创新考点。了解了对方的出题习惯，我们就可以有针对性的准备了。比较遗憾的是，今年的高考中没有体现出探究性实验较难的地方。但希望新高三的学生做好充分的心理准备。我们会在考前对学员进行特训，内容就是从两方面入手：1、熟悉考点包装的一些基本套路。2、主动迎击，训练多维的全面的思考问题的能力。由于篇幅所限，我就不再来谈了。其实化学想拿高分并不难，高一高二的基础不好也没有关系。只要你肯努力，一切都还来的及。C生物分析一：2010年北京高考理综试卷生物部分点评2010年北京市高考理综生物部分的试题整体难度较往年略有下降，选择部分考查基础知识，大部分的学生在5分钟之内全部做完，正答率较高。非选部分考查对知识的理解以及科学史的相关内容，阅读分析量较大，学生在考场上时间分配还是不够合理，很多学生只给生物非选题15分钟左右的时间，是不足以完成阅读和思考的。新课改后的高考将生物学科的分值由原来的72分提高到了80分，选择题多了一道题（6分），简答题多了一个空（2分），考试范围涵盖了必修一、二、三和选修一、三共五册书的内容。其中选修一考纲只要求考查微生物部分的内容，其它专题在这次考试中未做要求，但并不代表以后不做要求，所以建议学生对于选修教材要予以重视，如：今年选择第一题就考查了果酒制作过程中的操作，只要学生曾经做过，就很容易做答。今年的高考试题，将考纲中新增内容都做了呈现。如：演替部分与稳态结合，考了几个基础知识（选择第5题）；生物科学史（非选30题），利用科学家对DNA复制方式的研究为题干，考了实验分析及发现史中的重大成果，题目阅读分析量很大，但事实上没有脱离课本，教材中DNA复制方式的研究为选学内容，所以在复习中，认真看过书的同学就会觉的很容易。总体感觉今年的生物题目比以往简单，尤其是选择题，非选题只要基础知识和知识之间的逻辑关系清楚，留出一定的时间思考，还是很容易的。充分体现了生物科学素养的考查，光靠死记硬背的同学今年会很吃亏。而且对于教材所给实例的把握也很重要，希望新高三的同学们能够及早回归课本，分析教材中所举实例，建立生物知识之间的逻辑关系。死记硬背的只是名词，而不是知识本身。对于即将在2011年参加高考的学生来说，今年的理综生物试题是一个复习备考的很好的指导。首先，在高三最初的复习过程当中，一定要把基础打牢，梳理知识的同时沿着科学家的发现过程建立知识之间的联系，明白为什么孟德尔的遗传规律人们奉为经典？为什么一个DNA的复制，要考来考去？明白这些经典之所以经典的原因，这样在考试的时候才能灵活的应用。其次，教辅材料决不能取代课本，关注教材中的所有内容，包括练习和旁栏。不要陷入题海中不能自拔，题目毕竟只是为了考查某些内容而出的，以往是为了考而出的题，新课标下，是如何应用知识去分析问题。最后，要不断的练习知识迁移能力，在生活中看到一些问题要尝试用自己学过的内容去解释。这样才能适应各式各样的题干材料。分析二：解析2010年北京高考生物试卷　　变化最大的学科　　2010年高考是北京新课改的第一年高考，在新课改中变化最大的是生物学科，在此试卷中充分表现出来，生物是试卷中变化最大的部分。试卷体现了新课程当中对学生四种能力，即理解能力、获取信息能力、实验探究的能力以及综合能力方面的考察，其中对获取信息能力，实验探究的能力考察力度比较大。试题沿用了稳中求变的思想，但不可否认的是变化的步伐稍微大了点。　　为什么说步伐稍微大了点呢？以往高考考察重点的知识今年高考都没有或者考察很少，如必修1中的主干知识光合作用与呼吸作用部分；必修2中的重头戏遗传部分；必修3中生态系统部分，这是以往基本每次都会考察的知识，并且都占有较大部分的分值。可是在今年高考中光合作用与呼吸作用整张试卷基本没有考察，而遗传部分与生态部分也仅分别考察了一道难度很低的选择题。　　稳步改变　　不过试卷中考察的也的确是高考说明当中所列出来处于二级要求的知识点偏多，所以以往单纯的重点突击，已不能获得使你满意的成绩。题型正由知识点集中、死背课本、题深难度向知识点的分散、信息的扩大、考察的灵活方面改变。　　新课改在悄悄的倾向能力的考察，对于明年参加高考的学生，首先要把基础知识打扎实，你的能力才有可能提高，不要只是去背背，做大量的题，而应该在对基础知识的应用、生活实际的联系等方面加强，今年试卷使我们逐渐改变对生物认识，使生物逐渐进入到理科中，但不是靠计算，而是靠推理，生物是越来越在重视逻辑思维等一些能力的查考。　　试卷具体分析：　　第1道题：考察的是选修1中的实验，但这道题也是选修1与必修1中呼吸部分相结合的一道题目，隐藏考察了酵母菌无氧呼吸会产生CO2气体这块知识。　　第2道题：主要考察了细胞类型及细胞器的结构和功能，四个选项用了四种生物把出题者的考察思路表现出来，考察了学生基础知识的扎实度。但是题点还是很明确的。　　第3道题：考察了神经调节与细胞结构的联系，AB两个选项可能会把一些同学弄迷糊，但与第2道题相似，题点很明确，这与09年高考很接近。　　第4道题：考察了比较基础的基因自由组合定律，题比较简单，但是由于该题处于的位置，对学生的自信心有一定考察。　　第5道题：考察了必修3生态中的部分知识，学生选对需要一定的耐心。　　总体说选择题难度不大，与以往高考有了明显区别。　　三道非选择题，都可以看做是实验题。29题有点类似探究实验，30题为验证实验，31题是对实验结果和现象的分析。难度比以往高考增加不少。改变也比较大，以前学生都不看题干都能答出80%的空，今年只能在32空中答出8个空。　　第29题：乙生长素类似物为主题，学生相对熟悉一点，但是整道题对于学生还是较陌生的。10个空中只有7个空是完全按照题干中图文分析而来。　　第30题：考察的是必修2中遗传物质探究过程的典型实验，去验证另外一个现象，需要学生有一定的知识迁移能力，不能死背课本。12个空必修全部按照题干中图文分析得出。　　第31题：考察了热门话题环保与生物产卵量的相关联系，该题10空中有5个空可以直接答出，但是学生对这道题中有很些空还是很陌生的，第4小题更是基本没有涉及过。还有这个文章可以看看/Wdshow.asp?id=40ee42d1240c844769eaee8b

化学高考题，急啊！！！！

北京市高考考生分数分布如下：

2023北京统一高考科目为语文、数学、外语3门。学考等级考科目为思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门，由考生自主选择3门参加考试。2023北京高考满分是750分。

2023北京高考各科的分数是多少

2023年北京市普通高等学校招生考试包括统一高考和普通高中学业水平等级性考试（以下简称“学考等级考”）。统一高考科目为语文、数学、外语3门。学考等级考科目为思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门，由考生自主选择3门参加考试。

统一高考科目及分数：语文、数学、外语满分均为150分。英语听说考试满分50分，其他外语（非英语）听力考试满分30分，取两次听说（听力）考试的最高成绩与其他部分试题成绩一同组成外语科目成绩计入高考总分。

学考等级考科目及分数：学考等级考科目成绩按照要求进行折算，每科目满分100分。

录取控制分数线划定：

本科批次按照语文、数学、外语以及学考等级考共六门科目总分划定录取最低控制分数线。

专科批次按照语文、数学、外语三科总分划定录取最低控制分数线。

高考怎么提高成绩

1.高考提分要懂得思考问题

这一条贯穿于听课、做作业、复习等各个阶段。

比如：做完一道题后，要对答案，这里他们会有一个反思的过程，弄清这道题考的是什么，用了哪些方法，为什么用这样的方法，做到举一反三、触类旁通的效果。

又如：学习时不仅将课本中各知识点记住，还通过思考，抓住各知识点之间的内在联系，甚至注意到不同学科之间的渗透，以便形成清晰的知识网络。

2.高考提分要懂得书写整洁的重要性

通常，书写整洁的解答比潦草乱画的得分高。其实不是老师在试卷评判过程中有多大的随意性，工整地书写便于让老师判断解题的过程，也是培养一种很好的书写习惯。

成绩高的学生作业规范，审题认真，冷静应答，把每次作业当作高考，作业工整，步骤齐全，术语规范，表述严谨。

2008北京 25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

_____________________________________________________。

(4)已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。

a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

25.(16分)

(1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3) (答对其中任意两个均给分)

(4)①a c

②ClCH2COOH取代反应

③

26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。

(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为 1g，MmRn质量为 2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含 和a的代数式表示)。

26.(13分)

(1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3

(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分）

(4)①H-C=N

②CN-+H2O HCN+OH-

(5)16

2009年北京

25．（16分）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为 ）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

（R，R’ R’’代表羟基）

（1）农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是

A 含有的官能团名称是 ；

②由丙烯生成A的反应类型是

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。

（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）

a.能发生聚合反应，还原反应和氧化反应

b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d E有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是

（6）F的分子式为 DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

25．（16分）

（1）① CH2＝CHCH2Cl 碳碳双键、氧原子

② 取代反应

（2）CH2＝CHCH2Cl＋H2O CH2＝CHCH2OH＋HCl

（3）CH3COOCH2CH＝CH2

（4）a c d

（5）蒸馏

（6）2 CH2＝CHCH2OH＋

26．（15分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO4?7H2O

II将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体

V煅烧 ，得到 固体

已知： 在热水中分解

（1） I中，加足量的铁屑出除废液中的 ，该反应的离子方程式是

（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3） III中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4） IV中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。

（5） 已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧464.0kg的 ，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质量是 kg（摩尔质量26．（15分）

（1）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解

（3）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2

（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

（5）288.0/g? ； ）

2009年全国29．（15分）

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO32－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol?L－1的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是 ；

（2）E溶液是 ，判断依据是 ；

（3）写出下列四种化合物的化学式：A ，C 29．（15分）

（1）AgNO3＋NH3?H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3?H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

29、（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答案.（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

2009年上海 30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol

（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

31．烟气中 是NO和 的混合物（不含 ）。

（1）根据废气排放标准， 烟气最高允许含400mg 。若 中NO质量分数为0.85，则 烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的 水溶液（密度1.16g/mL）作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

（3）已知： ①

②

含2000mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：

NO+2HNO3→3NO2+H2O

当烟气中 时，吸收率最高。

烟气含2000mg ，其中 。

计算：（i）为了达到最高吸收率， 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（ii） 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

30．（本题共5分）

（1）35.6

（2）3

（3）0.5

31．（本题共11分）

（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）1.64

（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小， 含量仍超过

（4）（i）

（ii）

2010年全国 28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

解析(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3?H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

答案(1)A NH3?H2O或NH3 ；E H2SO?4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈**则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

命题意图考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

点评此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！

2010年天津7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网]

a．+99.7 mol?L－1 b．+29.7 mol?L－1 c．－20.6 mol?L－1 d．－241.8 kJ?mol－1

⑷ 用M单质 作阳极，石墨作阴极，NaHC O3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为 ；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为 。

(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。

(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

答案：

(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H

(2)

(3) 34 H2SeO4 b

(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。

命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。

有图的这里大不了，对不起