高考化学实验探究题,高考化学实验探究题的解题技巧

1.某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究．试回答以下问题：（1）按上图

2.探究浓硫酸强氧化性挂图的实验试题

3.某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究．[提出问题]这三种金属活动性顺序是怎样的

4.进行化学探究是学好化学的一个重要手段。下列因素与化学探究有关的是（ ）①提出合理假设或猜想 ②设计

5.（1）某化学兴趣小组按照如图进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题

6.一道化学探究题，大家帮一下，谢谢谢！！

假设与预测：

铜片加热变黑，是因为铜片与空气里的氧气发生了化学反应．故填：空气里的氧气．

实验与事实：

将铜片放入一支开口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片变黑．故填：变黑．

将铜片放入一支充满氮气的试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热片刻，铜片不变黑．故填：不变黑．

上述实验（1）证实，假设（1）不正确；实验（2）证实，假设（2）正确．故填：不正确；正确．

表达与交流：

铜片在空气中加热，实际上是铜发生了化学反应，生成了黑色固体．反应的文字表达式是：铜+氧气

拓展与迁移：

金属在空气中点燃或加热，金属都可能与空气中的氧气发生反应．故填：氧气．

铝在空气中加热发生反应的文字表达式为：铝+氧气

某校化学研究性学习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究．试回答以下问题：（1）按上图

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 Cu

(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在 ：有黑色粉末

2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 ：有气泡产生，最后烧杯中剩下不溶于盐酸的红色固体

反应的化学方程式为 2Al+2H2O+2Na0H=2NaAlO2+3H2↑

(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论

①取样于试管中加入足量的氢氧化钠溶液 有气泡产生 仅除去铝

②过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸 有气泡产生，溶液变成浅绿色 证明含有铁

③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜

探究浓硫酸强氧化性挂图的实验试题

（1）分析装置图可知，气体发生装置中在反应开始前需要进行气密性检查，C中提供乙醇蒸气进行催化氧化反应；

故答案为：检查装置的气密性；产生平稳的乙醇蒸气；

（2）实验开始时，先关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，在铜丝部位加热片刻，分析反应是生成氧气充满 E装置加热红色铜变化为黑色氧化铜，然后打开止水夹a，乙醇蒸气进入和氧化铜作用生成乙醛，铜由红色变化为黑色，随后又变为红色；反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2

故答案为：变黑的铜丝又变红，出现交替变化；2CH3CH2OH+O2

（3）方案1：由于Cu、Cu2O都能与稀硝酸反应，得到蓝色溶液，所以方案1不行；

方案2：Cu2O与稀硫酸反应有Cu生成，有残渣，Cu不与稀硫酸反应有残渣，所以方案2不行；

方案3：铜在空气中灼烧生成CuO，Cu2O在空气中灼烧也生成氧化铜，但两者增加的质量不同．

agCu在空气中灼烧，完全反应后质量变为

故答案为：方案3；方案1的三种情况现象相同，无法确定；方案2中Cu2O和Cu2O与Cu的混合物在稀硫酸中反应的现象相同，也无法确定；

某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究．[提出问题]这三种金属活动性顺序是怎样的

12．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：__________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：________(填写字母编号)。

A．铁粉 B．BaCl2溶液

C．银粉 D．Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是___________________________________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是___________

__________________________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_________________________________________。

解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H＋，而不应证明含SO42－，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。

答案：(1) (作图时注意长进短出)

(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀H2SO4与Cu不反应

③AD

(3)红色褪去　红色恢复

(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口

进行化学探究是学好化学的一个重要手段。下列因素与化学探究有关的是（ ）①提出合理假设或猜想 ②设计

[猜想假设]根据三种金属的排列顺序进行猜想，故猜想③为 Cr＞Cu＞Ag?

[实验探究]活泼金属可以和稀盐酸或是稀硫酸反应生成氢气，因此先将三种金属放入稀盐酸中，镉表面有气泡产生，铜银表面无气泡产生，说明镉的活动性排在氢前面，铜、银排在氢的后面．镉与盐酸反应的化学方程式为

Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，因此取适量铜片与试管中，加入少量的硝酸银溶液中，会看到铜片表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色，化学方程式为 2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag，说明铜的活动性大于银

[实验结论]由上述实验现象分析可知活动性由强到弱的顺序是 Cr＞Cu＞Ag?

[反思]金属易与氧气反应生成一层氧化膜，因此实验中需对金属片用砂纸打磨，以除去金属表面的氧化膜

故答案为：Cr＞Cu＞Ag?

[反思]除去金属表面的氧化膜

（1）某化学兴趣小组按照如图进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题

一道化学探究题，大家帮一下，谢谢谢！！

（1）①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有白烟产生；气球先胀大，后慢慢变得非常瘪．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，由于反应后锥形瓶内的物质既没有增多，有没有减少，因此天平的指针将会指向正中；若打开瓶塞后再称量，由于外界的空气进入锥形瓶中，使锥形瓶内的物质增多，因此天平的指针将会向左偏转．

②白磷燃烧消耗了空气中的氧气，氧气约占空气体积的

③磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O2

（2）据题意可知：第二次增加5gA反应后只有C物质剩余，说明第一次反应后只有A物质20g完全反应，B、C都有剩余，又说明第二次反应后共用A物质25g，B物质20g，那么A物质两次反应的质量比为20g：25g=4：5．

A、反应物是三种，生成物是一种，故属于化合反应，此项正确；

B、设第一次反应用B物质质量为x，则有x：20g=4：5，解得x=16g，即第一次反应用B物质16g．那么第一次反应用C物质的质量为42g-20g-16g=6g，即第一次反应停止后C剩余20g-6g=14g．故A选项正确；

C、反应中A和B的质量比为25g：20g=5：4．故C选项正确；

D、设两次反应后，生成D的总质量为y，则有42g：y=4：5，解得y=52.5g，故D选项正确．

故答案为：（1）①大量白烟气球先变大后缩小正中偏左②

③4P+5O2

（2）ABCD

理论分析

1.如果酚酞变质，开始时就不会变红色

2.NaOH变质后生成Na2CO3，Na2CO3的溶液也呈碱性，所以同样会使酚酞溶液变红色

实验设计

1.防止水中溶有其它物质，影响实验结果

2.隔绝空气，以免空气中的其它物质（如CO2、O2）等影响实验结果

实验方法：

酚酞溶液的变况与氢氧化钠溶液质量分数大小有关，质量分数过大会使酚酞溶液退色

向酚酞溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，观察到酚酞溶液变红色，然后向溶液中逐渐加入氢氧化钠固体并搅拌，一段时间后酚酞溶液的红色退去，说明氢氧化钠溶液的质量分数影响酚酞的变况