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化学平衡高考题_高中化学化学平衡大题高考题
tamoadmin 2024-06-07 人已围观
简介1.哪位朋友帮我做一道高考化学题，关于化学平衡的2.高考化学平衡移动的问题，关于压强变化反应速率的问题，我有点钻牛角尖了，谢谢能有耐心看完3.可逆反应 达到平衡状态时的标志是 A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．4.2010年江苏高考化学试题第14题的详细解答，急求~~~~~~5.一道高考化学平衡题6.04年天津高考化学一个化学平衡的问题我们来分析这个反
1.哪位朋友帮我做一道高考化学题，关于化学平衡的
2.高考化学平衡移动的问题，关于压强变化反应速率的问题，我有点钻牛角尖了，谢谢能有耐心看完
3.可逆反应 达到平衡状态时的标志是 A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．
4.2010年江苏高考化学试题第14题的详细解答，急求~~~~~~
5.一道高考化学平衡题
6.04年天津高考化学一个化学平衡的问题
我们来分析这个反应。
N2+3H2=2NH3
从计量数可以看出反应向正方向进行，气体总体积是变小的，这样反应速率就会逐渐减慢。
加入氮气之后，正方向反应物增加，反应速率加快，平衡也会向正方向移动，但是平衡之后氮气含量会增大（因为氢气减少，氮气相对的比例就大了）
这样就得到了你的问题的答案：
（1）变快
（2）氢气转化率增大，氮气转化率减小
哪位朋友帮我做一道高考化学题，关于化学平衡的
其实对于高考来说化学平衡的题目不是很难的，对于竞赛就另当别论了
对于你的问题N2+3H2==2NH3
加入的是氨气，相当于反应物只有一种氨气，所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，有两种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小的方向移动
但对于两种情况来说平衡都是向左移动的。恒温恒压下，相当于体积变大，氨的浓度不变而氮气和氢气的浓度等比例减小了，平衡逆向移动；恒温恒容下，氨气的浓度增大，平衡逆向移动。
高考化学平衡移动的问题，关于压强变化反应速率的问题，我有点钻牛角尖了，谢谢能有耐心看完
据方程式A+3B可逆符号2C，可以看出：反应每生成2 molC，气体就减少2mol；或者说：反应每生成2体积C，气体就减少2体积。现在生成了0.1V升的C，气体总体积就是减少了0.1V升，减少了0.1V体积以后变为V升，当然原来就是1.1V升；同样从方程式系数可知，生成了0.1V升的C，消耗的A是0.05V升，消耗的B是0.15V升.所以，答案是A。
可逆反应 达到平衡状态时的标志是 A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．
Q:对于「恒压恒温」时，体系充入气体，书上只讨论了充入「惰性气体」→V增大→所有物质C同等程度降低→推得平衡不移动
这个错误,如果左右系数是不同的,那麼其浓度并非同等程度降低,即要根据增大体积,平衡往体积增大的方向移动这个规律.
恒温恒压充入气体A→V增大→A,B,C,D浓度都减小→但是由于充入A，所以A的浓度相对减少的较少→A 的浓度相对而言是增加→平衡正移。这么推理对伐？
正确,用勒夏特列原理一步就可以解决,充入A瞬间A浓度变大,因此平衡朝著减小A浓度的方向移动
B选项对,通入Z平衡向左移动,因此会放出更多热量,温度升高.
A错,通入惰性气体体积变大,反应2逆向移动,会放出热量,温度升高促进反应1逆向移动,c减少
C对,浓度不变温度不变速率不变
D对,通Z平衡左移,y变多
2010年江苏高考化学试题第14题的详细解答，急求~~~~~~
| B |
| 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项B可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，A不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C、D不能说明，因此答案选B。 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。 |
一道高考化学平衡题
本题属于基本理论中化学平衡、反应的能量变化、体系压强、反应物转化率综合的一个问题，也是简单等效平衡原理具体应用的一个问题。若甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入量2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是二个简单等效平衡，平衡时NH3的浓度c1＝c2 、 p1＝p2、α1 +α 2＝1 、a + b能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量，即不言吸放热a + b数值上就等于92.4 kJ。
甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与丙容器反应物投入量4mol NH3若恒温丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以把丙容器容积是甲容器2倍压缩成容积相同，则丙容器平衡向正向移动，因此2c1 < c3 、2p2 > p3 、α 2 > α 3 、α1 + α3 < 1 所以答案为BD。
04年天津高考化学一个化学平衡的问题
（4）体积不变，后者相当于在原有的基础上增加压强，平衡向正向移动，转化率增大！
（6）等效平衡，把3mol的x物质极值转化成右侧y和z物质，z的最大量是4.5mol：平衡时z的物质的量为0.9mol，又要保持平衡向逆向移动，所以要大于0.9mol小于等于4.5mol，希望你能理解！
恒温恒容条件下,开始加入2molSO2和1molO2或2mol SO3(按方程式变为左边后,是2molSO2和1molO2即可)与题干建立的平衡相同,A项会使SO3气体平衡浓度增大.
恒温恒压条件下,只需要开始按2:1通入SO2和O2即建立与题干相同的平衡,加入SO3即相当于按2:1通入SO2和O2,所以B项符合题目要求.
C项充入1molO2(g)后,体积改变,平衡移动,SO3气体平衡浓度改变.
D项Ar(g)不参与反应,不改变各组分的物质的量,但容器体积增大,相当于给体系减压,平衡向左移动,SO3气体平衡浓度改变,不符合题目要求.
故选B
